级化学酸碱盐复习件共张.ppt

小牛试刀 试写出下列物质相互反应的化学方程式 写 一 写 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。 * * 九 年 级 化 学 复 习 重 点 二.酸、碱、盐的化学性质 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 一、物质分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 本章常见化合物： 氧化物： 酸： 碱： 盐： CO2、SO2、CuO、Fe2O3 HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2 Na2CO3 、NaCl、CuSO4 想一想：氧化物、酸、碱、盐的构造如何？ 怎么判定什么是：酸、碱、盐 一般的，金属离子+OHˉ是碱。读作氢氧化某。 技巧： 碱： 酸： 一般的，H+ + 酸根离子（如：Clˉ ，SO42ˉ，CO32ˉ，NO3ˉ），读作某酸。 盐： 金属离子（或者铵根离子）+ 酸根离子是盐。读作某酸某或者氯化某。 学 会 比 较 CaO Ca(OH)2 2. NaOH Na2CO3 3. FeCl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)2 5. Fe O Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4+ 7. H2SO4 硫酸 H2S 氢硫酸 生石灰 熟石灰 烧碱、火碱 纯碱 氯化铁 氯化亚铁 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氨气 铵根离子 说出下列物质的名称 写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 学 以 致 用 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 盐 碱 盐 盐 酸 盐 碱 酸 盐 4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 酸 2、酸+活泼金属→盐+H2 酸的化学性质 新盐+新碱←盐+ 碱+非金属氧化物→盐+水 +酸→盐+水 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 碱溶液与指示剂作用 碱 碱的化学性质 +金属→新金属+新盐 两种新盐←盐+ 新碱+新盐←碱+ +酸→新酸+新盐 盐 盐的化学性质 使石蕊变红，酚酞无色 金属氧化物 活泼金属 使石蕊变蓝 酚酞变红 非金属氧化物 金 属 盐 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 酸 碱 盐 1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 两 个 “表” 2 . 酸碱盐溶解性表 易溶的碱有五位，记住钾钠钙铵钡。 钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。 氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。 碳酸盐，很简单，溶于水的钾钠铵。 复分解反应 ①酸与碱 ②酸与盐 ③碱与盐 ④盐与盐 ⑤酸与金属氧化物 复分解反应发生的条件: 1、有酸可不溶，无酸两皆溶； 2、生成物之一为沉淀、气体或水。 （盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。） [反馈练习一]：判断下列反应是否发生。 ⑴镁和稀盐酸 ⑵银和稀盐酸 ⑶ 锌和稀硫酸 ⑷铜和稀硫酸 ⑸ 铜和氯化银 ⑹硝酸钾和氯化钠 ⑺氯化钡和