2.1原子结构与元素的性质(第1课时).ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * * 第二节 原子结构与元素的性质 * * 周期 短周期 长周期 第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素 第3周期(Na--Ar)：8 种元素 第4周期(K--Kr)：18 种元素 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素 第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成） 原子结构与元素周期表 (应32种) * * 族 主族： 副族： ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅣA,ⅤA, ⅥA, ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB 共七个副族 三个纵行(第8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成） 元素周期表从左到右族顺序依次为： ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第VIII 族； ⅠB , ⅡB , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，零族 ___________________________ ___________________________ 原子结构与元素周期表 * * 价电子层：外围电子排布 周期 碱金属 价电子排布 稀有气体 价电子排布 2 3Li 2s1 10Ne 2s22p6 3 11Na 3s1 18Ar 3s23p6 4 19K 4s1 36Kr 4s24p6 5 37Rb 5s1 54Xe 5s25p6 6 55Cs 6s1 86Rn 6s26p6 除第一周期，每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。 原子结构与元素周期表 * * 结论 1.随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化： 即：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 2.最外层电子数：从1到8 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 原子结构与元素周期表 * * 周期 一 二 三 四 五 六 七 八 元素数目 2 8 8 18 18 32 26 ？ 金属元素数目 0 2 3 14 15 30 ？ 50 31 你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？ 思考与探究 32 结论：随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。 * * 元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋 原子结构与元素周期表 1.写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式？ ns1 (n表示电子层数) 第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数) 2.写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？ 科 学 探 究：P14 3.同族主族元素的价电子层有何规律？ 相同 4.同族过渡元素的价电子层有何规律？ 价电子层上的电子总数相等 5.零族元素的价电子层有何规律？ 除氦外，其它相同 原子结构与元素周期表 * * 一、原子的电子排布与族的划分 在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外，一般说来，其它每个族序数和价电子数是一般相等的。 主族元素：主族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：副族序数（大多数） 价电子数=（n-1)d + ns的电子数 原子结构与元素周期表 * * 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？ 区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号 思考与探究 （1）元素周期表的分区 1.s区： 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S