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电负性与化学键的类型： 一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，它们之间能常形成共价键。 * 元素电负性的周期性变化 鲍林研究电负性的手稿 电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。 电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。 指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性 电负性大小与金属、非金属的关系： 电负性＜1.8 电负性＝1.8 电负性＞1.8 为金属 为“类金属” 为非金属 电负性的周期性变化 金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 除了元素的性质外，物质的许多性质也呈现周期性变化，如：单质的熔点、沸点、熔化热、汽化热；氢化物、氯化物、氧化物的生成热、熔点和沸点等，都呈现出规律性的变化趋势。 同族元素在性质上的相似性，取决于原子的价电子排布的相似性；而同族元素在性质上的递变性，取决于原子的核外电子层数的增加。 主族元素是金属元素或是非金属元素取决于原子中价电子的多少。通常原子核外价电子少的元素为金属元素，价电子多的元素为非金属元素，外于二者之间的元素兼有金属元素和非金属元素的性质。 元素周期律的实质： 元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性 *
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