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物理化学 第六章化学平衡 厦门大学 材料科学与工程系 黄雅熙 第六章 化学平衡 6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3 平衡常数与化学方程式的关系 6.4 复相化学平衡 6.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6 标准生成吉布斯自由能Δ GƟ r m 6.7 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.8 同时平衡 *6.9 反应的耦合 *6.10 近似计算 6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势 化学反应体系 热力学基本方程 化学反应的方向与限度 为什么化学反应通常不能进行到底 化学反应亲和势 化学反应体系 化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀 功，发生了一个化学反应，设为： dD +eE +⋅⋅⋅→ fF +gG +⋅⋅⋅ 各物质的变化量必须满足： 0 ∑ν B B B 根据反应进度的定义，可以得到： dn dξ B dn ν dξ B B ν B 热力学基本方程 dG −SdT +Vdp + μ dn ∑ B B B 等温、等压条件下， （dG ） ∑μ dn ∑ν μ dξ (dn ν dξ) T , p B B B B B B B B ∂G ( ) ∑ν μ (a) ∂ξ T , p B B B 当ξ 1 mol 时： （Δ G ） ∑ν μ (b) r m T , p B B B 热力学基本方程 这两个公式适用条件： （1 ）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； μ （2 ）反应过程中，各物质的化学势 保持不变。 B 公式(a)表示有限体系中发生微小的变化； 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等于1 mol 的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势 也保持不变。 化学反应的方向与限度 ∂G G ( ) ,