( 物理化学课件）物化期中复习_20110418.pdf

物理化学 期中考试总复习 2011 －04 －18 考试题型： 一、选择题 二、计算题及作图题 三、证明题 考试时间：4月20 日10:00-12:00 考试地点：嘉2－502 需带工具：笔（包括铅笔）、直 尺及计算器 热力学第一、二、三定律考试重点 (1)单纯p 、V、T变化过程、相变化过程的状态函数 的改变量ΔU, ΔH, ΔS, ΔG, ΔA 的计算及过程量Q、W 的计算。 (2)化学变化过程中反应的标准摩尔焓变ΔrHmƟ(T ) 、 反应的标准摩尔热力学能变ΔU Ɵ(T ) 以及反应的标 r m 准摩尔熵变ΔrSmƟ(T )的计算。 (3)利用热力学基本方程和Maxwell 关系，焓、熵、 亥姆霍兹函数、吉布斯函数的定义式；热力学函数 Z(= V、U、H 、S 、A 、G) = f (x ,y )的全微分式，以及 热容、焦-汤系数等的定义式推导或证明热力学公式 或热力学结论。 多组分溶液体系考试重点 1、偏摩尔量及化学势的定义与识别 2 、化学势判据及其应用 3、拉乌尔定律及亨利定律的文字表述及公式表达 4 、拉乌尔定律及亨利定律的应用对象 5、理想液态混合物的定义 6、理想液态混合物的气、液平衡计算，特别是气、液两 相的平衡组成 7、理想液态混合物的混合性质 相律及相平衡的考试重点 1、吉布斯相律及应用，特别是组分数C及自由度数f 或条 件自由度数f ´的计算 2、相图的绘制。依据相平衡的数据或有关相图的基本知 识绘制相图的示意图 3、相图的阅读。所谓读懂图包括：明确点、线、区的含 义；区分系统点及相点；区分系统的总组成及相组成； 会计算相图中各相区的条件自由度数；会描述系统状态 改变时系统状态的变化情况（如用步冷曲线表述这种变 化 ） 4、相图的应用。会用杠杆规则作定量计算；会用相图说明 或分析精馏分离、盐类精制、有机液态化合物提纯、结 晶分离等原理 化学平衡考试重点 1、标准平衡常数的定义及热力学计算 2 、对任何反应系统（理想气体混合物、真实 气体混合物、理想液态混合物、真实液态混 合物、理想气体与纯固体或纯液体、电化学 反应等反应系统）的标准平衡常数都只是温 度的函数。 3、利用标准平衡常数计算平衡转化率、平衡组成、 化合物的分解压力、分解温度等。 4 、温度、压力及惰性气体对平衡移动的影响。 热力学第一、二、三定律考试重点 1、几种主要的p、V、T 变化过程： （１）定温过程 （２）定压过程 （３）定容过程 （４）对抗恒外压过程 Q, W, ΔU, ΔH, （５）绝热可逆及不可逆过程 ΔS, ΔA, ΔG （６）自由膨胀过程(向真空膨胀) （ 7）循环过程 2、相变化过程 3、化学变化过程 ∂T ⎛ ⎞ 4、节流膨胀过程 μ ⎜ ⎟ J T− ∂p ⎝ ⎠H 热力学第一定律总结 dU δQ+δW (4) dU=0