2010届高考化学元素周期表.ppt

13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期 元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可 以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式 为 。 （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解 释原因： 。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生 反应的化学方程式为 。 Al(OH)3+OH- AlO +2H2O Na+［ ］2-Na+ 酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用 分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由 大到小的顺序是 。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质 与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热 量。写出该反应的热化学方程式： 。 HCl H2S S2- Cl- Na+ Al3+ 2HClO4(aq) ΔH=-4Q kJ/mol Cl2O7(1)+H2O(1) * 【例1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期 表中的相对位置如图表示，且X的原子 序数为a，下列说法不正确的是（ ） A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能是a-17 C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素 学案 元素周期表 元素周期律 要点一 元素周期表的结构 解析 结合元素周期表的形状，若X、Y、Z为短周期元素，则一定位于周期表的右侧，且X：F、Y：He、Z: S,He不是主族元素，故X、Y、Z是长周期元素，故选择D。 答案 D 变式训练1 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 （ ） A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 解析 题中的X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。 C 【例2】有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子 半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。 已知：选项中m、n均为正整数，下列说法正确的 是 （ ） A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强 碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显 酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单 质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为 +m 要点二 元素周期律 A 解析 由题意知：X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数都小于或等于20，原子半径：X＜Y，则X、Y在同一主族，且原子序数X＜Y。若X为金属元素，X(OH)n为强碱，则Y(OH)n一定为强碱，且碱性X(OH)n＜Y(OH)n，A项正确；若X为氮元素，HNO3为强酸，但NH3的水溶液显碱性，B项错误；若X为氧元素（或氮元素），X2为O2（或N2），则Y2为硫（或磷），与事实不符，C项错误；若Y为硫元素（或氯元素），则X为氧元素（或氟元素），而氧、氟没有最高正价(通常无正价)，D项错误。 答案 A 变式训练2 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 （ ） A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XW C.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX 解析 由题设条件可判定W为Cl