2012届高考化学专题复习专题十一第一单元原子结构与元素的性质课件新人教版选修3.ppt

5.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 6.了解简单配位化合物的成键情况。 7.了解离子键、金属键的定义和形成。 8.了解分子间作用力和氢键的区别与联系。 9.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 热 点 透 视 1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布的关系。 2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半径、电离能、电负性等。 3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本质，能用键参数(键角、键能、 键长)解释分子的空间结构和性质。 4. 了解配位化合物的形成过程，熟悉常见配位化合物的结构和性质。 高 考 预 测 1.电子排布式的写法。 2.元素的原子结构和元素性质的关系。 3.化学键与物质性质、氢键的形成以及对物质性质的影响。 4.晶体结构与物质性质的关系。　 5.各部分整合在一起考查。 1．氢原子光谱 (1)人们常常利用仪器将物质吸收光或发射光的 和 分别记录下来，就得到所谓的光谱。 (2)氢气在高压分解为原子后得到的光谱特点是有特定波长、彼此分立的，这种光谱是 ，原子光谱即为线状光谱；而阳光形成的光谱为 ，这种光谱的特点是相近的波长差别极小，不能分辨。 2．玻尔的原子结构模型 (1)原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐 射能量。 (2)在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是 的。 (3)只有当电子从一个轨道(Ei) 到另一个轨道(Ej)才会辐射或吸收能量。 hν＝|Ej－Ei|。 4．四个量子数 (1)主量子数n 取值为整数：1,2,3,4,5,6，…，符号为K，L，M，N，O，P…，将n值所表示的电子运动状态称为 。 (2)角量子数l 对于确定的n值，l共有n个值：0,1,2,3，…，(n－1)，对应的符号分别为s，p，d，f等，在一个电子层中l有多少个取值，就表示该电子层有多少个不同的 。 (3)磁量子数m 一个确定的l，m值可取0， ±1，±2，…，±l，共(2l＋1)个值，一旦确定了 n、l和m，就确定了原子核外电子的空间原子轨道。 (4)自旋磁量子数ms 描述电子的 。处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态有两种 ms＝＋ 和ms＝－ 。 5．原子轨道的图形描述 原子轨道图形是描述原子核外电子在空间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电子的运动状态决定了电子的能量，电子在原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 7．电子云 电子云是一定时间间隔内电子在原子核外出现概率的统计，电子每出现一次，在图中就增加一个小点，由此得到的 图看起来像一团云雾，因而被形象地称作电子云。点密集的地方，表示 ；点稀疏的地方，表示 。 1．原子核外电子排布原理 (1)泡利不相容原理 1个原子轨道里最多只能容纳 ，而且自旋方向相反，即同一个原子中，不可能有两个电子处于完全相同的状态。 (2)洪特规则 当电子排布在 时，总是 ，并且自旋方向相同。 (3)能量最低原则 在不违反 原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布 方式应使整个原子体系的 。 2．基态原子中电子的排布顺序 (1)基态原子中电子的排布顺序 随着原子序数的递增，基态原子的核外电子依次填入1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s…，这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的电子排布。 (2)洪特规则特例 能量相同的原子轨道在 、 和 状态时，体系的能量较 低，原子较稳定。 (3)电子排布式的书写 1．元素周期表结构 2．从电子排布式认识元素周期表 3.元素周期表的分区 按构造原理最后填入电子的能级的符号