反应热.doc

化学反应与能量 第一节 反应热1 1、焓变的含义 问题（1）你知道如何表示一个反应的反应热吗？ （2）反应热与焓变之间存在什么样的关系？ 结论：焓（H）是与内能有关的 ,在一定条件下，某一反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变（△H）决定。恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热，单位一般用 。 反应热：化学反应都伴有能量的变化，常以热能的形式表现出来，有的反应放热，有的反应吸热。反应过程中放出或吸收的热叫做反应热。反应热用符号H表示，单位是kJ/molkJ·mol－1）。放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”。反应热H）的确定常常是通过实验测定的。如：H。△H == E(H－H)＋E(Cl－Cl)－2E(H－Cl) 2、反应热产生的原因 问题（1）化学键与化学反应中的能量变化有什么关系？ （2） H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图①化学键断开时，需要吸收能量。吸收的总能量为： ②化学键形成时，需要释放能量。 释放的总能量为： ③反应热的计算： 显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热（184。6kJ·mol-1）很接近（一般用实验数据来表示反应热） 。 结论 根据质量守恒定律和能量守恒定律，反应物分子中化学键断开时所 的总能量与形成生成物分子中的化学键所 的总能量之差为反应热。即 △H＝旧键断开吸收总能量－新键形成释放总能量。 3、反应热的表示方法 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的 （1）放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量（释放给环境）能使反应体系能量 ，故△H 0或△H为 。 常见放热： 1、金属和水或酸反应 2、酸碱中和反应 3、一切燃烧 4、大多数化合反应和置换反应 5、缓慢氧化反应如生锈常见吸热： 1、大多数分解反应 2、铵盐和碱反应 3、碳作还原剂的反应ΔH ＝ E生成物 －E反应物 ； E反应物 ＞E生成物 ，反应放热； E反应物 E生成物 ，反应吸热； 5、影响反应热大小的因素 ①反应热与测定条件（温度、压强等）有关不特别指明，即指，测定H1＝－a kJ·mol－1中，2molH2燃烧生成气态水放出的热量a kJ，该反应的反应热是a kJ·mol－1，该反应的△H是－a kJ·mol－1。注意这三个单位。 第一节 反应热2 1、热学化方的程式概念 ： 2、热化学方程式意的义： 热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。例如H2(g)＋I2(g) === 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol表示： 3、书写热化学方程式注意事项：注明反应的温度和压强（若在和条件下进行，可不予注明），注明H的“”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“”。 H写在方程式右边，并用“；”隔开。 必须标明物质的聚集状态（气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”）。若用同素异形体要注明名称。各物质前的计量系数不表示分子数目只表示物质的量的关系。H与计量数成正比关系。同样的反应，计量系数不同，H也不同，例如：H＝－483.6kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ·mol－1 上述相同物质的反应，前者的H是后者的两倍。 燃烧热和中和热：在时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的反应热叫做中和热。燃烧热的热化学方程式强调燃烧物前的计量数为1中和热强调热化学方程式中水前的计量数为1。燃烧热生成稳定的氧化物如：的燃烧热的热化学方程式O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ·