2013届高考化学专题2第二单元元素性质的递变规律苏教版选修3.ppt

要点归纳 1. 电负性的概念 元素的原子在化合物中吸引电子能力的标 度。通俗地说是衡量元素的原子在化合物中吸引电子的能力。鲍林的电负性是指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。电负性是相对值，所以没有单 位。 2. 元素的电负性的周期性变化 同一周期从左到右，电负性递增；同一主 族，从上到下，电负性递减；副族元素的电负性没有明显的规律。 3. 应用 (1)元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系：元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。 电负性数值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；电负性数值越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。一般电负性大于1.8的元素大部分为非金属元素。电负性最大的元素为氟，电负性最小的为铯。 (2)元素的电负性数值的大小与化合物类型的关系：一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7， 它们之间通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物，如 H：2.1，Cl：3.0，3.0－2.1＝0.91.7，故HCl为共价化合物。 (3)元素的电负性数值大小与化合物中各元素化合价正负的关系： 电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 即时应用 2. 在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是(　　) A．ns2np6 B．ns2np3 C．ns2np4 D．ns2np5 解析：选D。题目所给的四个选项中的电子层n相同，说明它们处于同一周期，并且 A、B、C、D四种元素分别位于： 0族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。根据电负性的递变规律：在同一周期中从左到右，元素的电负性递增；同一主族，自上而下，元素的电负性递减；金属的电负性一般小于非金属的电负性，并且惰性气体的电负性特殊。所以同一周期中电负性，最大是ⅦA族元素，即D项。 题型探究技法归纳 电离能 例1 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判 断，错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 【思路点拨】　核外的电子是分层排布的，其电离能有I1、I2、I3等，这些数据之间若有突变，则说明失去的电子已经不在同一个电子层中，由此可以判断出元素的化合价。 【解析】　X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为＋1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4悬殊明显，故Y最外层有3个电子，为ⅢA族元素，当n＝3时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。 【答案】　D 【规律方法】　用后一电离能除以前一电离能数据，所得结果之间差别很大时，则可判断出电子分层排布的情况。 电负性 例2 已知X、Y元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y大于X C．最高价含氧酸的酸性：XY D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 【思路点拨】　由同周期的电负性变化规律可以推出X、Y在周期表中的相对位置关系，然后再根据位置推断出它的其他性质。 【解析】电负性大吸引成键电子的能力强，显负价，A正确。N与O第一电离能N大，电负性O大，B正确。电负性大的元素最高价含氧酸的酸性强，氢化物的稳定性强。 【答案】　C 【规律方法】　电负性越大，非金属性越 强，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 栏目导引 要点突破 讲练互动 题型探究 技法归纳 课堂达标 即时巩固 知能演练 轻松闯关 新知初探 自学导引 专题2 原子结构与元素的性质 第二单元　元素性质的递变规律 课程标准导航 1.在必修化学的基础上，进一步理解元素周期律。 2.理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。 3.了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化的规律。 4.了解电离能和电负性的简单应用。 新知初探自学导引 自主学习 一、原子核外电子排布的周期性 1. 随着____________的递增，元素原子的外围电子排布呈________