2013届高考化学二轮专题复习课件：专题二第1讲(基础理论)新人教版.ppt

2．掌握由原子序数确定元素位置的方法 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。 (1)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2则应处在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素88－86＝2，则88号元素应在第七周期第ⅡA族。 (2)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素，应在第六周期第ⅥA族。 (3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元素，应为第七周期第ⅣA族。 3．掌握原子序数差的规律 (1)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素原子序数之间的关系 前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。 (2)同主族的上下周期元素原子序数之间的关系 ①若为第ⅠA，第ⅡA族的元素：则原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。 ②若为第ⅢA至0族的元素：则原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。 命题热点演练 元素周期表中元素性质的递变规律 (2011年高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 例1 【解析】　C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：MR，D项错误。 【答案】　B 变式训练1　(2011年高考山东卷)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　) A．在自然界中以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 解析：选A。短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li：和Si： ，属于非金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性CSi，故气态氢化物的稳定性CH4SiH4，D错。 “位、构、性”三者之间的关系 例2 (2011年高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【解析】　X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为1∶1的化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。 【答案】　A 变式训练2　(2010年高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素的金属性XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析：选D。由化合价可知，X为第ⅡA族金属元素，Y为第ⅢA族金属元素，Z为第ⅤA族非金属元素，W为第ⅥA族非金属元素；X和Y的原子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z、W的原子半径远远小于X、Y的原子半径，由此可推断出Z和W是位于第二周期的非金属元素，X和Y是位于第三周期的金属元素。所以X是Mg，Y是Al，其金属性XY，A项错误；W是O，Z是N，两者的单质反应直接生成NO，B项错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C项错误