2013高考化学专题1-7.ppt

1．考查内容：对本专题的考查，新课标区有两种情况，一种是必考省份，考查内容较多，选择题往往与必考内容综合考查，通常考查内容有原子结构、分子结构、第一电离能和电负性与元素的性质等，非选择题往往结合元素化合物推断，考查原子结构、分子结构、晶体结构等；另一种是选考省份，题型只有一道非选择题，考查形式为综合考查，考查的主要内容原子结构图式、分子结构和性质、晶体结构和性质。 2．能力层级：高考试题对本专题的考查为理解层级。试题难度中等。 1．热点预测：2013年高考仍将以元素周期表为基础，延续填空题的形式对结构知识进行系统考查。 2．趋势分析：主要考查电子排布式，电离能，电负性的递变规律；共价键类型，杂化方式，分子空间构型等。预计2013年可能适当加大难度，会在晶胞结构方面进行加深，应予以关注。 [例1]　(2012年高考安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： (1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。 (2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________。 (4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：____________________。 [答案]　(1)四　Ⅷ　2　(2)小　H2O 1．基态原子的核外电子排布的注意点 洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。 如Cr原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 2．元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。但同周期元素第ⅡA族的元素的第一电离能大于第ⅢA族元素，同周期元素第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素的电离能。 (2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。如果某主族元素的In＋1?In，则该元素的常见化合价为＋n。过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，过渡元素常表现多种化合价，如锰元素＋2～＋7价。 3．元素电负性的周期性变化 元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短周期元素，同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小。 1．Ⅰ.元素周期表中电负性最大的元素是________，次之的是________；第一电离能最大的是________，第一电离能最小的短周期元素是________。 Ⅱ.已知M2＋离子3d轨道上有5个电子，试推出： (1)M原子的核外电子排布为______________________________。 (2)M原子的最外层电子数是________，最高能级组中电子数是________。 (3)M元素位于周期表中的第______周期______族。 解析：Ⅰ.元素电负性与其非金属性的递变规律一致，故电负性最大的元素是F，次之的是O；稀有气体原子难失去电子，结合同一族从上至下原子失电子能力增强，可知He的第一电离能最大，短周期元素中Na失电子能力最强，第一电离能最小。 Ⅱ.M2＋的3d轨道上有5个电子，M原子的外围电子排布应是3d54s2，该元素在第四周期ⅦB族。 答案：Ⅰ.F　O；He　Na Ⅱ.(1)1s22s22p63s23p63d54s2　(2)2　7　(3)四　ⅦB [例2]　(2012年高考福建卷)(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“”或“”)。 (2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。 (3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是________。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示： ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。 ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。 A．离子键　　　　　　　 B．共价键