2、2、2元素第一电离能的周期性变化.ppt

新化学网提供一流苏教版高中化学资讯 你知道吗? 钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。 氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。 成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。 下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As 标出下列化合物中元素的化合价。 (1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。 (不考虑放射性元素和稀有气体) 1、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是 4、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、 P ______________； F、C1、Br ； Na、K、Cs 。 3、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 D 2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 B Al ＜ Si ＜ P Br ＜ C1 ＜ F Cs ＜ K＜ Na * 元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化 应该学会： 1、了解元素电离能、电负性的概念及电离能、电负性随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 2、了解电离能、电负性的简单应用 请同学们回忆一下：什么是元素的金属性和非金属性？同周期、同主族元素的金属性和非金属性如何变化？ 一、元素第一电离能 1、概念 原子失去一个电子形成＋1价 阳离子所需的 能量叫做元素的第一电离能。符号为 .单位是 . I1 KJ/mol 气态 气态 最低 第一电离能越小，原子越 失去电子，金属性越 ； 第一电离能越大，原子越 失去电子，金属性越 。 问题探究一 元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？ 容易 难 强 弱 问题探究二 元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势； 同主族从上到下，第一电离能逐渐 。 增 大 减 小 ①、总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。 ②、同一周期中第一电离能最小的是 元 素，最大的是 元素。 碱金属 稀有气体 较大 较小 ④、周期表中第一电离能最小的是 元素，最大的是 元素。 Cs He 2、规律： 递减 ③在同一主族中第一电离能从上到下 问题探究三 I1与洪特规则的关系 仔细观察图2—13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现 I1(Mg) I1(Al)、I1(P) I1(S)，这是为什么？ 阅读课本P20-21交流与讨论 ＞ ＞ ⑤、 基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成 和 结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 如第一电离能：O N，Be B 全空、半