2化学第一章知识要点(答案).ppt

成田高级中学 典例4、下列各组微粒按半径由大到小排列的是 A: 金属单质跟水或酸起反应置换出氢越易，金属性越强； 非金属单质与氢气生成氢化物越易或生成氢化物越稳定，非金属性越强。 C：阳离子非金属性越弱，单质的金属性越强；阴离子 金属性越弱，单质的非金属性越强。 * * 钙 钾 ? ??1、熟背前20号元素（元素符号、原子序数、相对原子质量） 20Ca 19K 氩 氯 硫 磷 硅 铝 镁 钠 18Ar 17Cl 16S 15P 14Si 13Al 12Mg 11Na 氖 氟 氧 氮 碳 硼 铍 锂 10Ne 9F 8O 7N 6C 5B 4Be 3Li 氦 氢 2He 1H 第一章 物质结构 元素周期率 第一节 元素周期表 典例1：1～20号元素中，符合下列条件的元素： C原子+1离子C+的电子层排布与Ne的相同 （3） B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 （2） A原子核外M层电子数是L层电子数的一半 （1） 元素符号 信息 序号 Si B Na 2、编排规则： 七个周期分长短，三短、三长、一不全； 十八纵行十六族，七主 、 七副 、 VIII与 0。 原子序数规律：左右相差1，上下相差2、8（短周期）、18、32 典例2：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） D 2、原子结构 原子 原子核 电子层数=周期序数 中子决定元素的同位素 决定质量数(近似相对原子质量) 质子决定元素种类 最外层电子数=主族序数 核外电子决定元素的性质 3、原子组成表示式 原子( )中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。 质子数+中子数 A Z X (1)??质量数= (2)??原子中： (3)??阳离子中（Na+）： 质子数= ?阴离子中（O2-）： 质子数= 离子的核外电子数+离子电荷数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 离子的核外电子数-离子电荷数 电子层 划分 符号： 电子层数： 离核距离： 能量： 1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层? 8个电子，次外层? 18个电子，倒数第三层? 32 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 低—————————高 近—————————远 核外电子排布规律 4.核外电子排布规律 +113 5、元素性质变化规律 原子半径 得失电子能力 化合价 同周期 同主族 最外层电子数=最高正价数 最外层电子数＋／最低负价／＝8 金属没有负价，O、F没有正价，稀有气体不得失电子 6、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素，结构相似，性质相似 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 最外层电子数____ 从上到下，电子层数______，原子半径______ 原子核对最外层电子吸引力_____ 失电子能力_____，还原性______，金属性_____ 得电子能力_____，氧化性______，非金属性______ F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 相同 增多 增大 减小 增大 增大 增大 减弱 减弱 减弱 同一周期元素（稀有气体除外） Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 同一周期，电子层数_______ 核电荷数逐渐_______，原子半径_______，原子核对最外层电子吸引力_____ 失电子能力_____，金属性_____ 得电子能力_____，非金属性______ 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____ 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____ 从左到右 相同 增多 减小 增强 NaOH HClO4 增强 减弱 减弱 增强 典例3． 上图为元素周期表截取的短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。 下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A．原子半径：W Z Y X B．气态氢化物的稳定性： X Y Z W C．元素原子得电子能力：Y X W Z D．元素原子的金属性：W Z X Y C 7、比较微粒大小的依据 先看电子层数：电子层数越多半径越大 KNa，NaNa+， Cl-Cl 再看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数