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* * * * 富集在海水中的元素—氯 2 高一化学备课组 第四章 非金属及其化合物 二、3、氯气与水的反应 1体积水溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯气溶于水，既有化学变化，又有物理变化。 【实验4-4】 【实验4-5】 结论与解释 现象 结论与解释 现象 物质颜色很快褪去。 氯气与水反应，生成HClO, HClO漂白作用使物质颜色褪色。 物质颜色不能褪去。 没有生成HClO, 氯气无漂白作用。故物质颜色不能褪色。 结论：有褪色作用的是HClO ②不稳定，见光或加热分解 次氯酸的特性 ①很弱的酸（酸性比碳酸还弱） 新制氯水的成分: HClO，Cl2, H2O， H+, Cl-，ClO- （少量） ，OH-（极少量） 新制氯水和久置氯水里含有哪些微粒？如何保存？ 久置氯水的成分：H+, Cl-， H2O，OH-（极少量） 氯水的保存：用棕色试剂瓶盛装，放置于阴凉处。 学与问 ③有强氧化性，杀菌、消毒，有漂白作用。 学与问 1、为什么氯气对自来水的杀菌、消毒逐渐被ClO2、臭氧取代？ 氯气会与水中的有机物质发生作用生成的有机氯化物可能对人体有害； 让氯气与NaOH和Ca(OH)2反应。 凡能使有机色素褪色的性质叫漂白性。高中化学中将学到有漂白性物质的有：浓(稀)硝酸、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、次氯酸，二氧化硫 ，活性炭。但它们的漂白原理不同。 2、什么是漂白性？高中阶段将学到那些具有漂白性的物质？如何制取漂白液和漂白粉？ Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4、与碱的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl+NaOH= NaCl + H2O HClO+NaOH=NaClO+ H2O +） ①与NaOH反应 漂白液主要成分 （有效成分） 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO 而起漂白作用。 NaClO + HCl = NaCl + HClO 2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3↓+2HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 制法：Cl2与消石灰作用 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO 而起漂白作用。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO ②与Ca(OH)2反应 （6）与有机物反应，生成含氯有机化合物。 学与问 氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒；使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示？ （1）任何事物都有两面性； （2）正确使用化学物质和化学技术至关重要； （3）科学发展具有局限性，科学和技术是在 实践和探索中不断发展进步的。 5.氯气在化学工业中的应用 （1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质。 （2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 （3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。 蒸馏水 自来水 Na2CO3溶液 NaCl溶液 稀盐酸 　加入 稀硝酸后 加入AgNO3溶液后 解释或离子方程式 　　实验现象 白色 沉淀 白色 沉淀 沉淀消失，有气泡生成 沉淀 不消失 沉淀 不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓ CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色 沉淀 沉淀 不消失 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O 白色 沉淀 无现象 无现象 根据自己所观察到的现象，填写表格。 【实验4-6】 三、氯离子(Cl-)的检验 　　检验Cl-时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液？ 思考与交流 排除CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使有CO32-的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。 检验氯离子的方法： 证明原溶液中有Cl-（氯离子）。 不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。 待检溶液 HNO3 +AgNO3 白色沉淀 三、氯气的制备 实验室制法 ①?药品： ②原理: ③仪器及装置 ④收集方法 ⑤尾气处理 MnO2、浓盐酸 制取 洗气 干燥 收集 尾气