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* 寒假作业讲评课 一?离子共存 (1) 复分解反应（包括双水解反应） ①生成难溶物质，如BaSO4?AgCl等? ②生成难电离的物质，如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等? ③生成易挥发性的物质，如CO2?NH3等? (2) 氧化还原反应 强氧化性离子：MnO4-、H++NO3-、ClO- 、Fe3+ 强还原性离子： Br-、 I-、 S2-、 SO32-、Fe2+ (3) 络合反应 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 向离子浓度减小的方向进行。 能发生离子反应的离子之间不能共存 隐含条件： 1. 无色溶液 2.与铝作用产生氢气的溶液、由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 优先考虑 考点5【part1】8.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，正确表示这个反应的离子方程式是（??? ） A.(CH3COO)2Pb+H2S====PbS↓+2CH3COOH B.Pb2++H2S====PbS↓+2H+ C.Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOH D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-====PbS↓+2CH3COOH 考点4 离子共存与离子检验 【part1】10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　） A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- B．c（H+）=1×10-13molL-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中?SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D．pH=12的溶液中?NO3-、I-、Na+、Al3+ 【part1】14.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　） A． K+、Ca2+、Cl-、NO3- B． K+、Na+、Br-、SiO32- C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3H2O、NO3- 【part2】5.下列离子组一定能大量共存的是(　 ) A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO3-、Na＋、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋ 【part1】5.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 A．Na+和N03-来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定来自同一工厂 C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．SO42-和OH-一定来自同一工厂 Ag+ Ba2+ Fe2+ Na+ Cl- SO42- NO3- OH- 【part1】12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42- C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+ NH4+ Ba2＋ Mg2＋ H＋ OH－ Cl－ HCO3— SO42— 【part2】3.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子（水电离出的H+、OH-忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验，下列判断正确的是（　　） A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C． K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 K+、 Mg2+、 Al3+、 AlO2-、 SiO32-、 SO32-、 CO32-、 SO42- 【part2】6.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等