4.2富集在海水中的元素-氯.ppt

* 1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？ 2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么? 3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？ （4）氯气与碱溶液的反应 Cl2 + 2NaOH=== NaCl +NaClO + H2O ①实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收 ②工业上用于制漂白液 漂白液成分： NaCl 、NaClO的混合物 漂白原理：2NaClO + CO2 + H2O === Na2CO3 +2HClO 失效原因： ② 2HClO===2HCl+O2↑ 光照 有效成分：NaClO ① 2NaClO + CO2 + H2O === Na2CO3 +2HClO 工业制取漂白粉 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 +2HClO 失效原因： ②2HClO===2HCl+O2↑ 光照 ①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 +2HClO 漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： （1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。 （5）、氯气与盐溶液反应 4、氯气在化学工业中的应用 P85 ③ 处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物 ① SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质 ② 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2kI+Cl2===2KCl+I2 二、氯离子(Cl-)的检验 实验步骤： ①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、 NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水; ②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。 根据自己所观察到的现象，填写P86表格。 蒸馏水 自来水 Na2CO3溶液 NaCl 溶液 稀盐酸 加入 稀硝酸后 加入AgNO3 溶液后 解释或离子方程式 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失， 有气泡生成 沉淀不消失 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓ CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色沉淀 沉淀不消失 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+ H2O 白色沉淀 无现象 无现象 　　检验Cl-时，为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢？ 思考： 原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成 AgCl白色沉淀外，还可以与CO32- 形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不与 稀硝酸反应; AgCO3可与稀硝酸反应， 沉淀溶解。 氯离子检验的一般步骤： [小结] ②待测液 白色沉淀 ①待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀 加硝酸银溶液 加稀硝酸 成盐元素 卤素 　在元素周期表中，与氯元素处 于同一纵行---第ⅦA族的元素还有 氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、 砹（At，人工合成元素）。 科学视野 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 ①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐， 所以统称为卤素（成盐元素之意）。 ②都是典型的非金属元素; 氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的 单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。 与金属反应 与非金属反应 3. 与水反应 4. 与碱溶液反应 一、卤素单质的化学性质： 二、卤素单质氧化性的比较： 　 随元素原子核电荷数的增大，原子半径 增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。 结论　氧化性：F2Cl2Br2I2 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 三、卤素单质及其化合物的用途 1. 碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊 （别名：碘酒） 　用于一般皮肤消毒和 手术前手术局部皮肤的 消毒 。 2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷 和变色玻璃 感光胶卷 暗红色 无色透明晶体 黑色小颗粒 2AgBr 光照 CuO 变色眼镜 2Ag ＋ Br2 原理： *