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本 章 小 结 本章讲述了重要的金属元素及其化合物： s区金属： 1. 碱金属、碱土金属的通性。碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型氢氧化物的溶解度，碱性碱金属和碱土金属盐类溶解度，热稳定性的变化规律。单质的相似性有可变的氧化态水合离子的有色性易形成多种配合物铬、铬化合物的酸碱性、氧化还原性的变化及其相互转化铬酸盐和重铬酸盐间的相互转化铬、铬化合物锰、锰锰锰的重要化合物的性质Mn2+在酸性条件还原性MnO2的氧化性的强氧化性和重要反应。铁钴、镍的重要化合物的性质及变化规律还原性：Fe＞Co＞Ni氧化性：Fe＜Co＜Ni铁、钴、镍的重要配合物Fe2+、 Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定。 1. 铜的氧化物、氢氧化物的热稳定性、酸碱性；为使Cu转化为Cu必须有还原剂存在同时使Cu形成难溶物或难解离的配合物；铜的重要化合物及Cu2+的鉴定。2. 银的氧化物、氢氧化物的不稳定性银的重要配合物的性质。 锌的氧化物、氢氧化物的两性Zn2+在水溶液中的重要反应的配合物Zn2+的鉴定。汞的氧化物的不稳定性硫化物的溶解性为使Hg转化为Hg必须使Hg形成难溶或难解离的配合物Hg（Ⅰ）、Hg的鉴定。 题 一、填空题 1. 由于钠和钾的氧化物 ，所以ⅠA族元素称为碱金属；因为钙、锶和钡的氧化物 ，故ⅡA族元素称为碱土金属。 2. 写出下列物质的化学式：铬黄 ， 灰锰氧 ， 黄血盐 。 3. 在酸性介质中将Cr（Ⅲ）氧化成Cr（Ⅵ）比在碱性介质中 ，写出三种可以将 Cr3+氧化成的氧化剂： ， ， 。 4. 按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 ，其共轭碱为 。 5. 实验室中作干燥剂用的硅胶常浸有 ，吸水后成为 色水合物，分子式是 ，加热干燥后呈 色。 二、判断题 1. 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。 （ ） 2. 碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2。 （ ） 3. 碱金属的盐类都是可溶性的。 （ ） 4. 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。 （ ） 5. 在水溶液中Fe3+与浓氨水可以形成[Fe(NH3)6]3+。 （ ） 6. 普鲁士蓝和滕氏蓝是两种组成、结构都不相同的物质。 （ ） 7. 水溶液中[Co(NCS)4]2－ Zn2+、Cd2+、Hg2+Cu（Ⅰ）的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。 （ ） 10. ZnCl2·H2O晶体受热时生成Zn(OH)Cl和HCl。 （ ） 三、选择题 1. 不属于过氧化物的是（ ）。 A. BaO2 B. KO2 C. Na2O2 D. CaO2 2. 下列各单质中密度最小的是（ ）。 A. Li B. K C. Ca D. Be 3. 下列氢氧化物碱性最强的是（ ）。 A. Mg(OH)2 B. Be(OH)2 C. As(OH)3 D. Sb(OH)3 4. 中性条件下被还原的产物为： AMn2+ B. MnO2 C.　　D 5. 下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是（ ）。 A. Mn B.Cd C. Co D. Cr 6. 下列金属中，硬度最大的是（ ）。 A. W B. Cr C. Mo D. Ni 7. 分离Fe3+和Cr3+可选用的试剂是（ ）。 A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2S D. H2S。 8. 在Hg2(NO3)2的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（ ）。 A. 浓HCl B. H2S C