复习卤族元素.ppt

2. 写出实验室制取氯气的化学方程式，标出电子的转移， 指出氧化剂和还原剂。 MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2e 氧化剂 还原剂 请你归纳出实验室制取氯气的原理： 用氧化剂把盐酸中的氯离子氧化成单质氯 实验室还可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气： 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 +2KCl + 8H2O +5Cl2 试比较二氧化锰和高锰酸钾两种氧化剂氧化性的强弱。 通过反应条件的比较，可判断出高锰酸钾的氧化性较强。 3. 写出次氯酸钙分别与稀盐酸及浓盐酸反应的化学方程式。 Ca(ClO)2 + 2HCl (稀) = CaCl2 + 2HClO 逸出物中含有氯气、二氧化碳、氯化氢及水蒸气等气体。 贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应，逸出物中可能含有哪 些气体？ 写出有关反应的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 Ca(ClO)2 +4HCl (浓) = CaCl2 + 2H2O + 2Cl2 2e Ca(ClO)2 +4HCl (浓) = CaCl2 + 2H2O + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO 4. 实验室可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热制取氯气。 请先写出分步反应的化学方程式，再合并成一个总的化学方程 式。 NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl 2NaCl + 4H2SO4 + MnO2 = 2NaHSO4 + Mn(HSO4)2 + 2H2O + Cl2 MnCl2 + 2H2SO4 (浓) = Mn(HSO4)2 + 2HCl MnO2 + 4 HCl = MnCl2 +2H2O + Cl2 2 2 2 2 5. 氯气在水中的溶解度不大，能否用氯气做喷泉实验？ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 能否用氯气做蓝色的喷泉实验？ 能否设计黄色的喷泉实验？ 烧瓶气体 烧杯液体 滴管液体 喷泉颜色 氯 气 NaOH溶液 NaOH溶液 无 色 氯 气 碘化氢 KI淀粉溶液 NaOH溶液 水 AgNO3溶液 蓝 色 黄 色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 HI + AgNO3 = HNO3 + AgI 碘遇淀粉溶液变蓝 6. 取10克含MnO2 75% 的软锰矿，加入20mL 36.5% 的浓 盐酸（密度为1.19g/cm3), 并加热，使产生的气体全部通入 含 KI 20克的溶液中，试计算有多少克单质碘析出？ 解： 浓盐酸中含氯化氢的质量为： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 87 146 10g × 75% 8.69g 71 x 因为 146 × 7.5g) 87 × 8.69g 所以 MnO2过量 146：8.69g = 71:x x = 4.23g 设产生的氯气的质量为 x 20cm3×1.19g/cm3 × 36.5% = 8.69g 6. 取10克含MnO2 75% 的软锰矿，加入20mL 36.5% 的浓 盐酸（密度为1.19g/cm3), 并加热，使产生的气体全部通入 含 KI 20克的溶液中，试计算有多少克单质碘析出？ Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 71 332 4.23g 20g 254 y 因为 71 × 20g 332 × 4.23g 所以 KI过量 71 : 4.23g = 254 : y y = 15.1g 设析出的碘的质量为 y 答：有15.1克单质碘析出。 （续前页） 一、4、7.1克氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是（ ） （A）铝 （B）铁 （C）镁 （D）钠 2Fe + 3Cl2 = 2FelCl3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (2)(27) (3)(71) (2)(56) (3)(71) Mg + Cl2 = MgCl2 24 71 2Na + Cl2 = 2NaCl (2)(23) 71 显然，若氯气质量相等，消耗金属质量 Fe Al