9.26《元素周期律》2.ppt

物质结构 元素周期律 一、原子结构 两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 核组成符号 AZX 质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个 微粒 质量 相对质量 电性 意义 质子 1.6726×10-27kg 1.007 一个单位正电荷 决定元素的种类 中子 1.6743 ×10-27kg 1.008 呈电中性 决定同位素和质量数 电子 9.1095×10-31kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性 1、原子组成 例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 　A. 77 　　B. 114 　　C. 191 　　 D. 268 例3核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A 氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A 例2(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是 　　A.72 　　 B.19 　　 C.53 　　 D.125 B B 2、元素、核素、同位素 ㈠元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。 ①决定元素的种类的因素：质子数。 ②“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态) 如：H、D（2 1H）、T（3 1H）、H＋、H－等都称为氢元素。 ③元素为宏观概念，只论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。 ㈡核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如：1 1H、2 1H、3 1H就各为一种核素。 ㈢同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。 如： 1 1H、2 1H、3 1H三种核素均是氢的同位素。 特点： a．决定同位素种类的因素是中子数。 b．同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符号。 c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元素的种类。 d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。(如H2、D2、HD) 〔例1〕已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11 A 　191x+193(1-x)=192.22 (或用十字交叉法) 〔例2〕已知氯元素只有两种天然同位素：35Cl和37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则46.8gNaCl晶体中含35Cl－的质量为多少克？ 35x＋37（1－x）＝35.5 X＝75% 46.8 58.5 ×75% ×35＝21（g） 〔例3〕下列说法中不正确的是（ ） A.②④⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 ╳ ╳ ╳ ╳ 3、原子核外电子 核外电子运动状态 1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。 2）电子层 概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域 符号：