9.2元素周期表上课.ppt

* * 9.2元素周期表 一、元素周期律 元素的 随 的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化主要体现在 、 、 引起元素性质周期性变化的原因： 是由于原子结构的周期性变化，即原子最外层电子数的周期性变化。 性质 原子序数 原子半径 元素的主要化合价 元素的金属性及非金属性的周期性变化等方面。 一、元素周期表的发展历史 1865年英国化学家纽兰兹的 “八音律” 1829年德国化学家德贝莱纳的“三素组” I Te Sb Ba K Br Se As Sr Na Cl S P Ca Li 1869年俄国化学家门捷列夫在总结前人工作和他本人大量科学实践的基础上，提出了元素周期律的理论，为化学科学的近代发展奠定了基础。 门捷列夫对于“类硅”元素的预言 性质 门捷列夫的预言 锗的真实数据 原子量 72 72.59 密度 (g/cm3) 5.5 5.32 颜色 灰色 灰色 熔点 高 947℃ 氧化物化学式 EsO2 GeO2 氧化物密度 4.7 4.228 氯化物化学式 EsCl4 GeCl4 氯化物密度 1.9 1.844 二、编排原则 1、将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行 2、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 三、元素周期表 (元素周期律的具体表现) 1、结构: 三短三长一不全, 1 2 3 4 5 6 7 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 （1）周期 元素种类 周期序数= 该周期元素原子的电子层数 讨论：同一周期元素的原子结构有什么相似处？为什么第一、二、三周期各有2、8、8种元素？ (2)纵向 —— 18个纵行 —— 16个族 族 7个主族 7个副族 1个第VIII族： 1个0族 第1、2、13、14、15、16、17纵行 第8、9、10三个纵行 （IA-VIIA） （ⅢB-IIB） （稀有气体元素） 第18纵行 主族的族序数= 该族元素原子的最外层电子数 由短周期和长周期元素共同构成的族，叫做主族 完全由长周期元素构成的族是副族 练习1：P33 练习2：已知某元素的核外电子排布为2、8、18、7，试推断它在周期表中的位置？ 练习3：已知某离子R2+的核外电子排布为2、8、8，试推断它在周期表中的位置？ 2、周期表中的递变规律 阅读P34并回答思考与讨论 结论1： 同一周期中，主族元素的原子半径随着原子序数的递增依次减小。 结论2： 在同一主族中，从上到下，元素的原子半 径逐渐增大。 （1）原子半径 （2）元素的金属性与非金属性P35 结论1： 同一周期，从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 结论2： 同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2、周期表中的递变规律 半径减小、非金属性增强、金属性减弱 半径增大、非金属性减弱、金属性增强 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 周期表的结构如下： A、标出每一纵行所对应的族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 0 B、标出所有的主族和0族元素 C、标出金属元素与非金属元素的分界线 H Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At He Ne Ar Kr Xe Rn La Ac D、已发现的元素中金属大约占 ，位于周期表中的 。 4/5 左下部 最高价氧化物对应水化物 单质与水或酸反应 气态氢化物的稳定性 酸碱性 最高价氧化物的化学式 最高正价 元素符号 17 16 15 14 13 12 11 原子序数 Na Mg Al Si P S Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 极不稳定SiH4 不稳定PH3 较稳定H2S 稳定 HCl 剧烈 （冷水） 一般 （热水） 不明显（沸水） NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 （3）单质、化合物的性质 结论1： 同一周期从左到右，主族元素的最高价氧化物对应水化物