■2011化学高考5-2第二节元素周期律.ppt

1．电子层：是根据电子在核外运动的不同 来划分的。电子离核越远， 能量越 。划分的七个电子层为 。 2．电子分层排布规律 核外电子尽先排布在 的电子层里，再依次排布在 的电子层里。 K层最多容纳的电子数为 ； 除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为 。 次外层最多容纳的电子数为 ； 第n层最多容纳的电子数为 。 延伸：(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上“层”的含义完全不同。 (2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。 1．元素周期律的涵义 元素的性质随着 的递增，而呈 变化的规律。 2．元素周期律的具体内容 (1)随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现 的周期性变化。 (2)随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化(0族除外)。 (3)随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现最高正价 ，最低负价从一个周期的中部开始 的周期性变化，且对于非金属元素有关系：|最高正价|＋|最低负价|＝ (F无正价，O无最高正价)。 (4)随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，呈现元素的金属性 ，元素的非金属性 的周期性变化。 3．元素周期律的实质 呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。 4．元素金属性和非金属性变化的规律性 (1)元素金属性、非金属性强弱的判断依据 金属性强弱的判断依据：①单质跟 的难易程度(或反应的剧烈程度)，反应越易，说明相应元素的金属性就越 ；②最高价氧化物 强弱，碱性越强，说明相应元素的金属性也就越 ，反之则 。 非金属性强弱的判断依据：①单质跟 的难易程度、条件及生成的氢化物的 ，越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越 ，氢化物的还原性也就越 ，说明相应元素的非金属性也就越 ；② 对应水化物 性的强弱，酸性越强，说明相应元素的非金属性越 。 (2)元素金属性和非金属性变化的规律性：研究11～18号元素的金属性、非金属性的变化情况。 ①钠、镁、铝的金属性变化情况： ②硅、磷、硫、氯的非金属性变化情况： 常见元素化合价有哪些规律？ 提示：(1)金属元素无负价。 (2)氟无正价，氧除与氧化合外，均为负价。 (3)若主族元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价＋|最低负价|＝8。(H除外) (4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。 1．元素周期表中的递变规律 2.元素的化合价与原子结构、周期表中的位置关系 (1)主族元素的最高正化合价＝主族序数＝价电子数＝最外层电子数。(氧、氟除外) (2)主族元素的最低负化合价＝最高正化合价－8，即主族元素的最高正化合价和其负化合价的绝对值之和等于8。 (1)金属和非金属的分界线 【例1】 (2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元 素的性质。下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 解析：Al既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，A错误；Li＋为2 子稳定结构，C错误；同一主族元素化学性质相似，有递变性，D错误。 答案：B 1.(2010·试题调研，山东青岛4月)X、Y、