《元素周期表的应用》比赛课件1.ppt

操作方案： 第一组：向小烧杯中加少量蒸馏水→切一小块钠投入水中→迅速盖上玻璃片→观察现象→滴酚酞. 向试管中加入打磨过的镁条→加2滴管蒸馏水→观察现象→滴加酚酞→再加热煮沸，观察现象. 第二组：向2支试管中分别加打磨过的镁条和铝条→加2滴管盐酸→观察现象→有何不同？ 第三组：向2支试管中分别加2毫升氯化镁和氯化铝溶液→分别逐滴滴加NaOH溶液至过量→观察现象→有何不同？ 注意：及时将实验现象记录在提纲上。 第一组实验：Na、Mg与水的反应 课堂小结2： 课堂巩固练习 2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是 （ ） A、原子半径 X＞Y＞Z B、气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C、元素原子得电子能力X＞Y＞Z D、单质与氢气反应由易到难的顺序是 X＞Y＞Z 课堂巩固练习 1、用元素符号表达原子序数11～18号的元素的有关问题： (1)除稀有气体外， 原子半径最大的是 　； 原子半径最小的是 ； (2)最高价氧化物的水化物 碱性最强的是　　　　 　； 酸性最强的是　　　 　　； 呈两性的是　　　　 　　 ； (4)能形成气态氢化物且最稳定的是　　　　 .  课堂巩固练习 2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（ ） A、原子半径逐渐增大 B、元素原子得电子能力逐渐减弱 C、最高正化合价逐渐增大 D、气态氢化物稳定性逐渐增大 课堂巩固练习 3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定 C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、亚硫酸酸性比高氯酸弱 课堂巩固练习 5、甲、乙两种非金属，能说明甲原子比乙原子 得电子能力强的是 ： ①甲比乙容易与氢气化合. ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应. ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的 最高价氧化物对应的水化物酸性强. ④与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙 的多. ⑤甲的单质熔沸点比乙的低. 第三周期元素性质的比较 * 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 元素周期律元素周期表 门捷列夫的预言:必然存在一种元素，它紧排在锌之后，处于铝和铟之间，称其为“类铝”，并预测了它的性质，后来人们发现了这种元素镓，并实验验证了其预测的正确性。 门捷列夫是如何做出准确预测的？周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律？——我们学习元素周期表的应用，先学习同周期元素性质的递变规律。 学习目标： 1知识与技能：以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2过程与方法：培养实验能力和分析推理能力。 3情感态度与价值观：领会化学对人类的贡献，培养学以致用的意识。 重点与难点：同周期元素性质的递变规律。 一、认识同周期元素性质的递变 交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。 1.稀有气体元素除外，从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。 2稀有气体元素除外，随着原子序数递增，第三周期元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 方法导引 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较 试剂：酚酞溶液，面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水,盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液， MgCl2溶液. 仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹 讨论方案—实验—现象—结论随时记录整理 镁、水 钠、水 化学方程式 现 象 反应物 与冷水反应剧烈， 产生大量气泡、 酚酞迅速变红。 2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑ 与冷水几乎不反应， 加热后产生较多气泡， 酚酞慢慢变成粉红 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 ↑ 失电子能力：NaMg 第二组实验：Mg、Al与盐酸反