【专题一】元素周期表及其应用.ppt

* * 学案3 元素周期表及其应用 知识与技能目标 掌握周期表结构，运用周期表有关规律推测元素性质。 过程与方法目标 根据已知元素的性质及相似和递变推测未知元素的性质，掌握科学的研究方法。 情感、态度与价值观 通过周期表的学习，认识量变到质变的变化过程，认识周期表的重要作用。 目标大浏览 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=_________=________=___________。 2.元素周期表编排规则： 把_________________________，叫周期； 把_________________________，叫族。 要点大思考 核电荷数 质子数 核外电子数 元素周期表中的7个横行 周期表中的18个纵行 3.元素周期表的结构 元素周期表 周期（7个） 族（___纵行___个族） 短周期 长周期 不完全周期 主族：___个 罗马数字后面加“A” 副族：___个 罗马数字后面加“B” 零族：___个 用“0”表示 第Ⅷ族：___个 ___个纵行，用“Ⅷ”表示 1 有___种元素 2 有___种元素 3 有___种元素 4 有___种元素 5 有___种元素 6 有___种元素 7 有___种元素 2 8 8 18 18 32 26 18 16 7 7 1 1 3 阿拉伯数字： 1 2 3 4 5 6 7 8 罗马数字： ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ __ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ 4.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如右图所示， 已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍， 则A、B、C的元素符号分别：A____、B____、C____。 A的原子结构示意图为________，B在周期表中的位置 为________________， C的离子结构示意图为_________， A的氢化物分子式为______；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_____、 ______， 它们的酸性______比______强。 O P Cl 第三周期第ⅤA族 H2O H3PO4 HClO4 HClO4 H3PO4 【解析】由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的 氢或氦元素，A应为第二周期元素，B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位 于A的下一周期A的前一个主族，C位于A的下一周期A的后一个主族。由于第二、第三 周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为 x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍，可得下式： 4x=x+7+x+9，x=8。 学点大清仓 学点1 元素周期表的结构——周期 交流研讨 问题1：周期表的编排原则是什么？ 主要根据原子序数、电子层数、最外层电子数编排，把电子层数相同元素按原子序 数由小到大顺序排成一横行称之为周期，把最外层电子数相同的元素按原子序数由 小到大排成一纵行，称之为族。 归纳总结 1.周期： ①特点：__________相同的横行，共分____个周期。 ②分类：短周期：第________周期； 长周期：第________周期； 不完全周期：第____周期。 电子层数 7 1、2、3 4、5、6 7 2.各周期的元素数及表达 Fr~112 7 不完全周期 6 5 4 长周期 3 2 H~He 1 短周期 核外电子层数 包括元素种数 起止元素 周期序数 类别 Li~Ne Na~Ar K~Kr Rb~Xe Cs~Rn 2 8 8 18 18 32 26 1 2 3 4 5 6 7 归纳：（1）组成：___个周期；___长___短___未完。 每一周期（除第1周期外）都是从______元素开始到________，最后以稀有气体元素结束。 （2）周期数等于______________。 7 3 3 1 碱金属 卤族元素 原子的电子层数 学点2 元素周期表的结构——族 问题2：最外层电子数为1的一定在ⅠA族，对吗？ ⅠA族最外层电子数为1，反之不成立。 最外层电子数为1可能为副族，同理最外层电子数为2的不一定在ⅡA族，可能为He或副族。但最外层电子数为3~7的，一定在ⅢA→ⅦA族。 归纳总结： 交流研讨 1.族及其表达 纵行数 表示 最外层电子数为 ____个或____个 最外层电子数一般为______个 最外层电子数____至____个 原子 结构 由_______元素组成的族 由______和______元素共同构成的族 定义 0 族 第Ⅷ族