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* * 第五课时 元素周期表及其应用(2) 第一单元 核外电子排布与周期律 专题1 微观结构与物质的多样性 二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 1.同周期从左到右，元素的金属性和非金 属性如何变化？ 同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 判断： ①硒酸与高溴酸的酸性强弱 答案：硒酸＜高溴酸 ②H2Te与HI的稳定性 答案：稳定性 H2Te＜HI ③LiOH与Be（OH）2的碱性 答案：碱性：LiOH＞Be（OH）2 思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 元素 F Cl Br I 形成的条件 冷暗处 ?光照 ?加热 加热/可逆 组成 ?HF ?HCl ?HBr ?HI 热稳定性 ?很稳定 ?稳定 ?较稳定 ?较不稳定 同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。 结论： 请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性 答案：H2SO4＞H2SeO4 ②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3 练习 思考：请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。 金属性最强的元素位于周期表左下角 (除放射性元素外)是铯(Cs)； 非金属性最强的元素位于周期表的 右上角，是氟(F)。 原子结构 决定 反映 元素性质 决定 反映 元素在表中位置 反映 决定 2.位置、结构、性质三者之间的关系
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