【化学】4.2《富集在海水中的元素——氯》课件2(人教版必修1).ppt

思考与讨论15：向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中含有氯离子，这种说法对吗？ 五、Cl-的检验 实验现象 解释或离子方程式 加入AgNO3 加入稀硝酸 稀HCl NaCl Na2CO3 自来水 蒸馏水 白色沉淀 沉淀不溶 白色沉淀 沉淀不溶 白色沉淀 沉淀溶解 产生气泡 白色浑浊 不溶 无明显现象 无明显现象 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+H2O —————— 氯离子的检验 五、Cl-的检验 Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。 2、方法和结论： 1、试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液 课堂练习： D AD 3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 C 卤素 卤素单质氧化性的比较： 随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 F Cl Br I 碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨 最外层7个电子 易得一个电子， 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 六、卤素 —元素周期表中第VIIA族元素 1、包括元素：氟F（9）、氯Cl（17）、溴Br（35）、碘I（53） 相似性： 递变性： F2CL2Br2I2 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行 1. 卤素与氢气的反应 结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI ——X2+H2=2HX Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO 2.卤素与水反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I） I2 ＋H2O=====HI＋HIO 3.卤素间的相互置换** (1) Cl2＋ 2KBr ===== 2KCl＋Br2 (2) Cl2＋ 2KI ===== 2KCl＋I2 (3) Br2+ ２KI ===== ２KBr＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ 1、 2、作用:用湿润的淀粉—KI试纸检验CL2 思考：I2能否把CL2从KCL溶液中置换出来？ 3、I2遇淀粉会变蓝 4.都能与硝酸银反应 Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 白色 Ag+ + Br– = AgBr ↓浅黄色 Ag+ + I– = AgI↓ 黄色 小 结 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性。 与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。 卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 特性 碘单质遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 练习（1）如图所示，将氯气依