【化学】：2.3《分子的性质》课件(新人教版-选修3)-.ppt

2. 下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH B 拓展体验 六. 无机含氧酸的酸性 1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。 如：H3PO4 H2SO4 HClO4 高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸 (一)知识回顾与归纳: 2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。 如 HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4 3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增； 如:HClO HClO2 HClO3 HClO4 学会归纳 1. (HO)mROn，如果成酸元素 ，则n值越大，即酸性越 。 强 (二)无机含氧酸酸性规律 R相同 （1）H2SO3和H2SO4 （2）HNO2和HNO3 （3） HClO、 HClO2、 HClO3 、HClO4 H2SO3: (HO)2SO n=1 ； H2SO4 : (HO)2SO2 n=2 ∴H2SO4 ﹥ H2SO3 HNO2： (HO)NO n=1 ; HNO3 : (HO)NO2 n=2 HClO: (HO) Cl n=0 ; HClO2: (HO) ClO n=1 HClO3 : (HO) ClO2 n=2 ; HClO4 : (HO) ClO3 n=3 ∴ HNO3 HNO2 ∴ HClO4 HClO3 HClO2 HClO 例如 再认识拓展 2. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。 2.3《分子的性质》 ９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性 知识回顾 问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。 问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移? 电子式 结构式 电子式 结构式 2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向或偏离 思 考 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 非极性键 极性键 练习：指出下列微粒中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH- 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 二、范德华力及其对物质性质的影响 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7 1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。 请分析下表中数据 2. 特点：范德华力 ，约比化学键能 。 ? ? 3. 影响范德华力大小的因素 （1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。 ? ? 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 分子