一物质的微观世界3元素周期表.ppt

（2）、最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 若元素的氢氧化物碱性强，则元素的金属性就强，反之则弱。若元素的金属性强，则该元素的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性就强。 性质 Na Mg Al 单质与水（或酸）的反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性弱 冷水剧烈反应 冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应 与酸迅速反应 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 结论 金属性 Na＞Mg＞Al * （3）、单质与盐溶液的置换反应（金属间的置换）。 若金属单质能把盐溶液中的金属置换出来，则单质元素的金属性就强，反之则弱。 因为：Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag 所以：金属性 Fe＞Cu＞Ag （4）、金属阳离子氧化性越弱，对应金属单质还原性越强， 对应元素金属性越强。 课堂巩固 有三种金属a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强，a可以从c盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 b＞a＞c * 元素非金属性的变化规律 元素非金属性强弱判断方法： 1、元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断 如果元素的最高价氧化物的水化物的酸性强，则元素的非金属性就强，反之则弱。如果元素的非金属性强，则该元素的最高价氧化物的水化物的酸性就强 2、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断 如果单质跟氢气反应生成气态氢化物容易，同时生成的气态氢化物也稳定，则元素的非金属性就强，反之则弱。如果元素的非金属性强，则对应的气态氢化物也就稳定，单质与氢气反应也就容易。 3、非金属单质间的置换反应来判断 2NaI+Br2==2NaBr+I2 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 所以：元素的非金属性 Cl＞Br＞I * 性质 Si P S Cl 非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性 最高价氧化物及水化物的性 高温，SiH4不稳定 蒸汽与氢气反应，PH3不稳定 须加热，H2S较高温度分解 光照或点燃，HCl十分稳定 SiO2 H4SiO4 弱酸 P2O5 H3PO4 中强酸 SO3 H2SO4 强酸 Cl2O7 HClO4 最强酸 思考： 怎样判断Si、P、S、Cl的非金属性的强弱呢？ 非金属活动性顺序：Si＜P＜S＜Cl 结论： * 结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。 元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 综上所述，从11∽18号元素性质的变化得出如下结论： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 Ar 稀有气体元素 * 判断元素金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱 判断元素非金属性强弱的方法 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 3、非金属性强的可以置换非金属性弱的 3、金属性强的可以置换金属性弱的 * 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 单质和水 (或酸） 反应情况 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 稀有气体元素 非金属单质与氢气反应 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 冷水 剧烈；酸更 剧烈 热水 较快; 盐酸 剧烈 热水 较慢； 盐酸 较快 高温 磷蒸气与H2能反应 须加热 光照或点燃爆炸化合 * 课堂内外 气态氢化物及最高氧化物的水化物化学式的写法 原 子 序 数 3 4 5 6 7 8 9 化合价 +1 +2 +3 +4 +5/-3 -2 -1 氧化物 / / 氢化物 水化物 / / 原子 序数 11 12 13 14 15 16 17 化合价 +1 +2 +3 +4/-4 +5/-3 +6/-2 +7/-1 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 氢化物 SiH4 PH3 H2S HCl 水化物 NaOH Mg(OH)2 Al（OH)3 H4SiO4 H3PO4 H