专题17元素周期律与元素周期表.ppt

（2012北京9）．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 1．明确四个关系式 (1)电子层数＝周期序数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 (4)主族元素的最高正价＝族序数。 最低负价＝主族序数－8。 * * 专题17 元素周期表 1．熟悉周期表的结构 2．了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。 3．理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题。 1、原子结构与元素周期表的关系 3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测 2、元素周期律的应用 （1）粒子半径比较 （2）元素的金属性、非金属性比较 （3）微粒氧化性、还原性比较 （4）非金属氢化物稳定性比较 核电荷数 一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝ ＝ ＝ 。 核外电子数 质子数 2．编排原则 原子序数 最外层电子数 电子 层数 3．结构 (1)周期(7个横行，七个周期)： 2 2 8 10 8 18 18 36 18 54 32 86 (2)族(18个纵行，16个族)： 8、9、10 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第Ⅷ族 第 共3个纵行 0族 第 纵行 18 问题讨论 由1—18号元素的原子结构分析 1.每一横行有什么相同点？ 2.每一纵行有什么相同点？ 每一横行的电子层数相同 每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外） 1.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25 D 原子结构与周期表 二、元素周期律 1．定义 随着原子序数的递增而呈 变化的规律。 2．实质 元素原子 的周期性变化。 元素的性质 周期性 核外电子排布 3．同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Li、Na、K： 原子半径由小到大的顺序为 ； 金属性由强到弱的顺序为 ； 单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。 LiNaK KNaLi KNaLi KOHNaOHLiOH (2)对于元素Cl、Br、I： 原子半径由小到大的顺序为 ； 非金属性由强到弱的顺序为 ； 单质与氢气化合由易到难的顺序为： ； 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为 。 ClBrI ClBrI Cl2Br2I2 Cl2Br2I2 HIO4HBrO4HClO4 4．同周期元素性质的递变规律 现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为 。 其简单离子的半径由大到小的顺序为 。 NaMgAlSCl S2－Cl－Na＋Mg2＋Al3＋ (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为： ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到 弱的顺序为： 。 (3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 ，气态氢 化物的稳定性由强至弱的顺序为 ，最高价氧化物 对应水化物的酸性由强至弱的顺序为 。 NaMgAl NaOHMg(OH)2Al(OH)3 Cl2S HClH2S HClO4H2SO4 三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区 非金属 金属 的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。 2．元素周期表和元素周期律应用的