专题7化学元素元素周期表.ppt

复习7 元素 元素周期表 复习目标（P31） 1、了解元素的概念；认识元素符号及意义 2、认识元素周期表及相关信息 3、知道“化学变化过程中元素不变”的观念 考点1 元素 1、概念：元素就是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。元素的种类 由 决定。 2、地壳中含量居前四位的元素是： ； 人体中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。 3、元素分类：可分为 元素， 元素和稀有气体元素。 4、元素符号的意义： （1）宏观： （2）微观： 练习： N，2N 注意：金属单质，稀有气体，非金属固体单质的元素符号还可以表示这种物质。 如Fe,S,Ar 考点2 原子的核外电子排布 1、原子结构示意图（参考P31） （黑板） 2、核外电子的分层排布:第一层不超 过 个，第二层不超过 个，最外层不超过 个 3、元素的化学性质取决于 。 ⑴稀有气体元素最外层电子数 个， (氦元素是 个).在化学变化中,性质稳定.因此人们把最外层电子数 个(最外层是第一层时,电子数是 个)的结构,称为 。 ⑵金属元素（钠镁铝等）的最外层电子数 个，在化学变化中容易 电子 ,形成稳定结构 ⑶非金属元素（氧氯硫磷等）的最外层电子数 个,在化学变化中容易 电子,而形成稳定结构。 考点3 元素周期表 1、元素周期表：按元素原子核电荷数递增的顺序由小到大排列（即原子序数），每一横行叫一个 ，每一个纵行叫一个 （第8、9、10三纵行除外）。周期表中一共有 个周期和 个族。 2、元素周期表中的信息（板书） 2、元素周期表的规律（做笔记） （1）原子序数= = 。 （2）同周期的原子 相同 （3）同主族的原子 相同 （4）每一周期的元素种类变化规律： 练习（09年）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中 的信息和3种粒子的结构示意图。请回 答下列问题： (1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。 (2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na 的结构示意图是 (填字母)。 （08年）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息 请完成以下填空： (1)铝原子的最外层电子数是 个。(2)核电荷数为12元素符号是 。 (3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式 。 (4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系 (任写一条)。 （07年）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 (1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ； (2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)； (3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)： A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 ； (5)仅由l、6、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为 。 （09年）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 (1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ； (2) 所表示的粒子符号为