专题7·物质结构、元素周期表.ppt

1 考 纲 展 示 4．以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 5．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。 这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以为结合物质结构的元素化合物推断题。要注意，这部分内容也属于最重要的基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。 命 题 规 律 6 一．原子结构和元素周期律知识的综合网络 7 ① 同一周期，从左到右(0族除外)金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的是位于左下角的铯(放射性元素除外)，非金属性最强的是位于右上角的氟。 ② 金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。 二.对一些重要的知识点加以总结归纳 (1)金属性、非金属性变化规律 二.对一些重要的知识点加以总结归纳1. 内容 同周期元素(左→右) 同主族元素(上→下) 元素的主要 化合价 最高正价＋1→＋7 (ⅠA →ⅦA) |最低负价|＋ 最高正价＝8 最高正价＝族序数 金属性与 非金属性 金属性减弱 非金属性增强 金属性增强 非金属性减弱 内容 同周期元素(左→右) 同主族元素(上→下) 还原性与 氧化性 还原性减弱 氧化性增强 还原性增强 氧化性减弱 非金属元素 气态氢化物 生成由难到易， 稳定性由弱到强 生成由易到难， 稳定性由强到弱 得失电 子能力 失：大→小；得：小→大 得：大→小；失：小→大 11 14 ① 原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小(0族除外)。 ② 离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。　　 ③ 同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。 3.半径大小规律 15 ① 单质与水反应最剧烈的金属是K，非金属是F。 ② 原子半径最大的是K，最小的是H。 ③ 单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。 ④ 气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。 4.1～20号元素中的某些主族元素的特性 16 ⑤ 气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价 的，无含氧酸的非金属元素是F。 ⑥ 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。 ⑦ 空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。 ⑧ 最轻的金属是Li，地壳中含量最多的元素是O，单质能自燃的元素是P。 ⑨ 具有两性的元素是Al(Be) 17 三.以典型分子结构为起点进行纵横联系 19 【例1】(2011·江苏)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 一、借元素周期表与原子结构关系考查整体思维能力 A 20 【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度以及对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为：X为N；Y为O；Z为Al；W为S；Q为Cl。A.元素最高正化合价一般等于其主族序数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y2－和Z3＋都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性是一致的，因此酸性Q的强。 答案：A 21 【例2】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX 二、通过元素原子电子层结构考查判断能力 D 22 【解析】根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小