专题五元素周期律元素周期表.ppt

* 专题五 │ 元素周期律　元素周期表 专题五　元素周期律　元素周期表 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 一、粒子半径大小比较的一般规律 1.同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) 2.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) 3.带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－) 4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋) 离子 半径 1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。 例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 2.最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。 例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) 原子 半径 专题五 │ 主干知识整合 　　二、元素推断题的解题思路 　　1．元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。 　　2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。 　　3．对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。 专题五 │ 主干知识整合 　　三、周期表中部分规律总结 　　1．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。 　　2．在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。 　　 专题五 │ 主干知识整合 3．每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为　　　 种，偶数周期中为　　 种。　　 4．同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数。 专题五 │ 主干知识整合 　　5．设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b1时，为金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为碱；②a/b＝1时，为两性元素(H除外)，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b1时，为非金属元素，其最高价氧化物为酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。 专题五 │ 主干知识整合 　　6．元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。 　　7．元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 　　8．对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律在第二、三周期元素间尤为明显。 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 ?　探究点一　简单粒子半径的比较方法 　　粒子半径比较原则：(1)同种元素，阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；(2)同主族元素原子半径由上到下依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小；(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。即比较粒子半径基本的观察顺序是：一层二核三电子。 专题五 │ 要点热点探究 　例１X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) 　　A．XYZ　　　　　B．YXZ 　　C．ZXY 　　　　D．ZYX 专题五 │ 要点热点探究 　　【点评】 牢记比较粒子半径大小的规律，逐项分析题给条件，条理清晰，注意逻辑顺序。最好，每分析完一项，记录在草稿纸上，然后，进行综合。