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* 2011年农三师第一中学高三化学复习课件 授课教师:罗世成 时 间:2011年4月7日 1.(2007海南 25)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为???? ? ; (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为????? ,C的元素符号为??? ?? ; (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为???? ?,其基态原子的电子排布式为?? ??? 。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为???? ? ,其基态原子的电子排布为????? 。 N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.(07年宁夏理综·31B) 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ;(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的立体结构呈 型,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式为 ;(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是 。 1s22s22p63s23p6 HCl H2S V 极性 H2O2 2H2O2 = 2H2O+O2↑ CH4O 3.08年宁夏理综35)。X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ; (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 S C V形 直线形 SO2 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O 4(09年宁夏理综·38已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ; (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 ;(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明 。 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2) (3)三角锥 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3 5(09年山东理综·32 )G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 (填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点
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