专题八元素周期律和元素周期表.ppt

第二部分化学基本理论 专题八 元素周期律和元素周期表 2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律， 主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性的方法。 * 　 【知识梳理】 　元素周期律 1．定义 元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着____________的递增而呈__________变化的规律。 2．实质 元素性质的周期性变化是元素原子的________________的周期性变化的必然结果。 3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 原子序数 周期性 核外电子排布 最高正化合价＝主 族序数＝最外层电子数(O、F除外) 负化合价＝－(8－主族序数) 相似 最高正化合价：________ 最低负化合价：________ 主要化合价 逐渐________ 阳离子逐渐________ 阴离子逐渐________ 离子半径 ________ _______(除稀有气体元素) 原子半径 ________ ________ 核电荷数(核 内质子数) ________(族序数) ________(1→8或2) 最外层 电子数 ________ ________ 电子层数 电子层 结构 结 构 性 质 应 用 同主族(上→下) 同周期(左→右) 相同 递增 递增 相同 递增 递增 递减 递增 减小 减小 增大 ＋1→＋7 －4→－1 _______ 越来越______ 单质置换氢气 的难易程度 逐渐________ 逐渐________ 气态氢化物还原性 逐渐________ 逐渐________ 气态氢化物稳定性 酸性逐渐________ 碱性逐渐________ 酸性逐渐________ 碱性逐渐________ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 阳离子氧化性________，阴离子还原性________ 阳离子氧化性________，阴离子还原性________ 离子的氧化性 和还原性 金属性逐渐____， 非金属性逐渐____ 金属性逐渐 ， 非金属性逐渐____ 元素的金属性和非金属性 减弱 增强 元素原子得电子能力 增强 逐渐________ 元素原子失电子 能力 结 构 性 质 应 用 同主族(上→下) 同周期(左→右) 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 易 难 【要点深化】 1．判断元素金属性和非金属性的依据 同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元素，铯是金属性最强的金属元素 同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金属性越强 利用金属元素在元素周期表里的位置比较 一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大 利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较 原子越易失去电子，金属性越强 本质 金 属 性 比 较 　由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以当金属元素M和N的最高价氧化物对应水化物M(OH)x和N(OH)y的碱性M(OH)xN(OH)y时，金属性MN。碱性M(OH)xN(OH)y的程度越大，金属性MN的程度越大 利用化合物的性质比较 金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱 金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强 不同的金属M和N在溶液里发生置换反应，若M将N从N的盐溶液里置换出来，则金属性MN，在其他因素相同时，反应条件越低、反应越快，MN的程度越大 不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强 利用氧化还原反应比较 金 属 性