专题十一选修3第三单元.ppt

(2)得到晶体的途径 a． 。 b．气态物质不经液态直接凝固。 c．溶质从溶液中析出。 (3)晶体的特点 a．外形和内部质点排列的 性。 b．晶体的许多物理性质如强度表现出 性。 c．晶体具有自范性，即晶体能自发地呈现 的性质。 (4)区别晶体和非晶体的方法 a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没有固定的熔点。 b．X-射线衍射法：当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有。 2.晶胞 (1)概念 描述晶体结构的 。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 1．分子晶体 (1)结构特点 a．晶体中只含 。 b．分子间作用力为 ，也可能有 。 c．分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。 (2)典型的分子晶体 a．冰 水分子之间的主要作用力是 ，也存在范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。 b．干冰 CO2分子之间存在 ，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。 2．原子晶体 (1)结构特点 a．晶体中只含原子。 b．原子间以 结合。 c．三维空间网状结构。 (2)典型的原子晶体——金刚石 a．碳原子取 杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为109°28′。 b．每个碳原子与相邻的 个碳原子结合。 1．金属键 (1)“电子气理论”要点 a．该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 b．金属晶体是由 、 通过 形成的一种“巨分子”。 c．金属键的强度差别很大。 (2)金属晶体的构成、通性及其解释 2.金属晶体的原子堆积模型 (1)二维空间模型 a．非密置层，配位数为4。 b．密置层，配位数为6。 (2)三维空间模型 a．简单立方堆积 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为6。只有Po采取这种堆积方式。 b．钾型(即A2型密堆积) 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层都照此堆积。如Na、K、Fe等是这种堆积方式，配位数为8。 c．镁型和铜型(即A3型最密堆积和A1型最密堆积) 密置层的原子按钾型堆积方式堆积。若按 的方式堆积为镁型，按 的方式堆积为铜型。这两种堆积方式都是金属晶体的 ，配位数均为12，空间利用率均为74%。 3．离子晶体 (1)概念 a．离子键： 间通过 (指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化学键。 b．离子晶体：由阳离子和 通过 结合而成的晶体。 (2)决定离子晶体结构的因素 a．几何因素：即晶体中阴阳离子的半径比决定晶体结构。 b．电荷因素，即阴阳离子电荷不同，配位数必然不同。 c．键性因素：离子键的纯粹程度。 (3)一般物理性质 一般地说，离子晶体具有较高的 点和沸点，较大的 、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。 4．晶格能 (1)定义 形成1摩尔离子晶体 的能量，单位kJ·mol－1，通常取正值。 (2)大小及与其他量的关系 a．晶格能是最能反映离子晶体 的数据。 b．在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则晶格能越大。 c．晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越 ，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。 【例1】 (2009·广东单科，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________________。 (2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确