专题四化学反应速率与化学平衡.ppt

【考纲要求】 【学法指导】 对本章知识的复习，不要盲目地陷于大量的题目之中而不能自拔，应该重点加强对教材中基本概念的理解，对每个概念的内涵与外延都要一清二楚。同时要加强“条件”的观点，由于速率、平衡都要受条件的限制，而影响条件又不尽相同，所以在解决问题时要注意认真分析前提条件，如：此反应是否是可逆反应？能否利用平衡来解释，此反应具有什么特点？是等温、等压，还是等温等容呢？还有一个重要的方面，就是要培养解有关速率平衡计算题的正确格式，这有利于分析问题的条理化，清晰化。 一、化学反应速率 1.化学反应速率的表示方法：___________________________________________________________ 2.化学反应速率的计算公式_________。其中化学反应速率的常用单位是__________________________________。 3.计算化学反应速率时必须明确： ⑴ ⑵ ⑶ 4.影响化学反应速率的主要因素________________________，外界因素主要有： ⑴浓度____________________________________； ⑵温度____________________________________； ⑶压强____________________________________； ⑷催化剂____________________________________。 二、化学平衡 1.化学平衡_________________________________________ _________________________________________ ________________________________________. 2.达到化学平衡状态的特征： ⑴_________________________________ ； ⑵__________________________________ ； ⑶__________________________________ ； ⑷__________________________________ 。 【点题剖析】 【课堂精练】 1. 可逆反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同条件下反应速率分为别 : (1) v(A)=0. 5 mol·L－1 ·min－1 , (2) v (B)=0.6 mol·L－1 ·min－1 (3) v (C)=0.35 mol·L－1 ·min－1 (4) v (D)=0.4 mol·L－1 ·min－1 则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A .(1) B. (2) C.(3) D. (4) 2 、下列条件下,不能使可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)(正反应放热） 的正反应速率增大的是  A.升高温度 B.增大压强 C.减小压强 D.使用催化剂。 3 、反应4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g) +6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是  A. NO 0.001 mol·L－1  B. H2O 0.002 mol·L－1  C. NH3 0.002 mol·L－1  D. O2 0.00125 mol·L－1 4.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氯氨）NH2Cl较HClO稳定，试分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：__________________ 5.一定条件下A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c mol·L-1.可逆反应A2 (g) + B2 (g) 2C(g)达平衡状态，测得c(A2)=0.5 mol·L-1, c(B2) = 0.1 mol·L-1 ， c(C) = 1.6 mol·L-1  问:（1）a、b应满足的条件是______ （2）a的取值范围是_________，理由是_________。 * *  1．了解化学反应速率的概念和表示方法，认识外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响． 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系，掌握化学平衡常数的概念、表