电解池的形成条件讲述.ppt

电解池的形成条件 （1）与直流电源相连 （2）两个电极 （3）电解质溶液或熔融液 （4）形成闭合回路 熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解 在熔融氯化钠中存在 离子。 通电前, Na+ Cl- 在 __________运动。 通电后, Na+向__ 极(与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。 电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。 电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。 总反应为_______________________。 在氯化钠水溶液中存在： __________ 等离子。通电后, Na+、 H+向__ 极(与电源____相连)移动，Cl- 、OH-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,在阴极上水电离出的H+先得电子，电极反应为__________,发生_______反应。 电子从电解池阳极流向_______极,在阳极上Cl-先失去电子，电极反应为 __________,发生_______反应。总反应为_______________________。 阴极： ___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F * * * 交流与讨论 原电池 一、电解的概念 使直流电流通过电解质溶液而在两个两极引起氧化还原反应的过程. 电解池：使电能转化为化学能的装置。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极 阳极：与电源正极相 连的电极称为阳极 微观模拟 1、熔融氯化钠的电解 （1）通电前、后，熔融氯化钠中运动情况怎样？ （2）通电后，电极表面发生什么反应？根据实验事实写出电极反应式。 阴 无规则自由 负极 阳 正极 电解池阴 2NaCl 2Na +Cl2↑ 氧化 还原 电源正 2Na++ 2e- == 2Na 2Cl -－2e-==Cl2↑ 1、熔融氯化钠的电解 Na+ 、Cl- 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 2、氯化钠水溶液 的电解 阴 Na+ 、 Cl-、H+、OH- 负极 阳 正极 电解池阴 2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑ 氧化 还原 电源正 2H++ 2e- == H2↑ 2Cl -－2e-==Cl2↑ 2、氯化钠水溶液 的电解 电解稀硫酸溶液 C C 稀硫酸溶液 当一个电极存在多种放电离子时，为什么不是大家共同放电，而是往往只有一种离子放电？你认为放电能力跟什么因素有关？ [思考]: 得 还原 氧化性 失 氧化 还原性 离子放电规律 电解质溶液用惰性电极电解的示例： 溶质和 溶剂同 时电解 仅溶质 电解 仅溶剂 水电解 实例 物质类别 溶液复原方法 溶液PH 变化 电极反应 举 例 电解 类型 含氧酸 H2SO4 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 无氧酸 HCl 阳极：4OH-→4e-=O2+2H2O 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 减小 增大 不变 H2O 阳极：2Cl- → 2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极：2Cl- → 2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu 减少 CuCl2 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳极：2Cl- → 2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳极：4OH- → 4e- =O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu 减小 CuO 电解质溶液 负极 正极 e 得到电子还原反应 失去电子氧化反应 电解质溶液 － ＋ e 阴极 阳极 阳离子得电子发生还原反应 电极材料或阴离子失电子发生氧化反应 原电池与电解池的比较