高一化学水的电离和溶液的酸碱性.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 2） 碱的稀释 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？ C(OH—)=10—5/10 ≈10—6 pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH—) =-lg10—8 =8 (四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释 向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？ 关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ） 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。 2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-] 1、强酸与强酸混合 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 pH=-lgc(H+) =-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7 1、强酸与强酸混合 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。 两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3 pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝　　　　。 △pH=1 时，pH混=pH小+0. 26 2、强碱与强碱混合 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 C(OH-)=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=14- pOH =9.7 =10 - lg2 =-lg(10-14/ 5×10-5 ) = 9.7 =-lg(2×10-10 ) pH=-lgKW/c(OH—) 法一： =5-lg5 =4.3 pOH=-lgc(OH—) =-lg(5×10-5) 法二： 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+ D 2、强碱与强碱混合 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26 3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 3、强酸与强碱混合—— 一般中和 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 3、强酸与强碱混合—— 一般中和 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。 把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性