高一化学离子反应及其发生的条件.ppt

新课标人教版课件系列 《高中化学》 必修1 2.2.2《离子反应及其发生的条件》 第二节 离子反应 教学目标 （一）知识与技能 1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。 4．通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。 （二）过程与方法 学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。 （三）情感态度与价值观 1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践. 3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。 教学重点与难点 重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。 难点：离子反应方程式的书写。 二、离子反应及其发生的条件 (一)、离子反应 1、概念 有离子参加的反应，称为离子反应 实验 现象 混合前溶液中离子 混合后溶液中离子 生成的新物质 向CuSO4溶液中加入盐酸 - 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸 向Na2CO3溶液中加入盐酸 蓝色沉淀 Cu2+ 、 H+ SO42- Cl- Cu2+ 、 H+ SO42- Cl- 无 Cu2+ 、Na+ SO42- OH- SO42- Na+ Cu(OH)2 溶液变为无色 Na+ 、 H+ Cl- OH- Na+ Cl- H2O 有气泡产生 Na+ 、 H+ CO32- Cl- Na+ Cl- CO2 H2O 2、离子反应 发生的本质 溶液中某些离子的减少 3、离子反应发生的条件 （1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3 （3）生成弱电解质，如 H2O、CH3COOH （2） 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2 1、概念 用实际参加反应的离子符号表 示离子反应的式子叫做离子方程式 (二)、离子方程式 2、书写 ①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把易溶于水且易电离的物质写成 离子形式；其它保留化学式 ③删：删去两边未反应的离子 ④查: 质量守恒和电荷守恒 ——基础 ——关键 ——途径 ——保证 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水且易电离的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐； 练习：写出下列反应的离子方程式 1、锌加入硫酸铜溶液 2、氧化铜放入稀硫酸 3、铁加入稀盐酸中 4、碳酸钙和稀盐酸反应 5、氢氧化镁与盐酸反应 6、氢氧化钡与硫酸反应 7、醋酸与氢氧化钾溶液反应 8、向稀氨水中加入稀盐酸 离子方程式判断正误 1看离子反应是否符合客观事实 ； 2看“=” “↑” “↓”是否正确； 3看表示可物质的化学式是否正确； 4看是否漏写离子； 5看原子个数，电荷是否守恒； 6看是否可拆； 1.下列离子反应方程式中，正确的是 （ ） A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2O B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO32- = CaCO3 C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O B 2下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．碳酸镁与盐酸反应： CO32- +2 H+=H2O + CO2↑ B．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H2↑ C．钠与水反应： Na + 2H2O= Na+ + 2 OH- + H2↑ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3↓ + H2O D 3、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 小结 离子反应、离子方程式 重点：离子方程式书写 离子反应发生的条件 难点：离子方程式书写 优山美诗 / 优山美诗