高一化学苏教版必修一从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物.ppt

自主探究 精要解读 实验探究 第一单元 从铝土矿到铝合金 1．钠、镁能与氢氧化钠溶液反应吗？ 提示　钠能与氢氧化钠溶液中的水反应，不与氢氧化 钠反应；镁不与氢氧化钠溶液反应。 2．钠、镁能与水反应吗？ 提示　钠能与冷水反应，镁能与热水反应。 3．碱性氧化物有哪些通性？ 提示　碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，能与酸性 氧化物反应生成盐。 1．了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学 方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养学生从信 息中获取新知识的能力。 2．掌握铝的化学性质，了解铝热反应原理。 3．了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念，了解氧化 铝、氢氧化铝的两性。 4．初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化 铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养 学生热爱科学，崇尚科学的态度。 地壳中含量最多的元素是__，最多的金属元素是__，铝元素占地壳总质量的7.73%，主要以_______形式存在于铝土矿，主要成分是_______，含有少量的_______、________。 笃学一　铝的存在 第1课时 从铝土矿中提取铝、铝的氧化物与氢氧化物 铝 化合态 氧化铝 氧化铁 二氧化硅 氧 从铝土矿中提取铝涉及的反应方程式有： 笃学二　从铝土矿中提取铝 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 1.Al2O3 (1)物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水。 (2)化学性质——两性氧化物 ①两性氧化物：既可以与__反应又可以与__反应生成______的 氧化物称为两性氧化物。 ②Al2O3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式： Al2O3＋2NaOH===______________，Al2O3＋2OH－=== ______________； Al2O3＋3H2SO4===________________，Al2O3＋6H＋=== _____________。 笃学三　铝的重要化合物 酸 碱 盐和水 2NaAlO2＋H2O Al2(SO4)3＋3H2O 2AlO2－＋H2O 2Al3＋＋3H2O 2．Al(OH)3 (1)物理性质：颜色：_____；溶解性：__溶于水。 (2)化学性质——两性氢氧化物 ①两性：(写出下列反应的离子方程式) Al(OH)3与强酸Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；与强碱 Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 像Al(OH)3既可以与__反应又可以与__反应生成_______的氢 氧化物称为两性氢氧化物。 ②不稳定性 Al(OH)3受热_______。 白色 难 酸 碱 盐和水 易分解 3．明矾的净水作用 (1)复盐：由两种或两种以上_______和一种________组成的 盐。如明矾，化学式为________________。 (2)明矾的净水原理 阳离子 酸根离子 KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3胶体 (3)实验室制备 实验室常用AlCl3溶液和氨水反应制取Al(OH)3，反应的离子 方程式为： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ 从铝土矿中提取铝的流程中涉及的反应方程式是不是都是氧化还原反应？ 提示　在灼烧和电解这两步的反应为氧化还原反应，溶解和酸化为非氧化还原反应。 明矾用作净水剂的原理是什么？ 提示　明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。 如何分离并提纯氧化铁、氧化铝的混合物？ 提示　向混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤渣为氧化铁；再向滤液中通入足量的二氧化碳，将过滤后的滤渣高温灼烧，即可得到氧化铝。 【慎思1】 【慎思2】 【慎思3】 电解时Al2O3时冰晶石的作用是什么？ 提示　由于电解时需要将Al2O3熔化，而Al2O3的熔点高达 2 054 ℃，为了降低熔点，工业上一般加助熔剂冰晶石 (Na3AlF6)从而使Al2O3在1 000 ℃熔融，以降低铝的冶炼成本。 能用三氧化二铝与水反应来制备氢氧化铝吗？ 提示　不能，三氧化二铝不能与水反应。 实验室制备氢氧化铝有哪些方法？ 提示　方法一：氯化铝溶液与氨水反应；方法二：向偏铝