高三化学上学期化学反应中的能量变化.ppt

问题1：什么是放热反应、吸热反应？ （宏观：能量角度） 问题2 ：放热反应及吸热反应的形成原因 ？ 　　　　　（微观：化学反应本质） 问题3 *：放热反应及吸热反应的表示方法 ？ 　　　　（ △H和热化学方程式） 　 本节目标：解决3个问题 引入 从HCl的形成过 程看，化学反应的本质是什么？ 在这个过程中还发生了哪些变化？ 第三节 化学反应 中能量变化 一、 为什么伴随 化学反应会发生能量的变化？ （提示）宏观：能量守恒 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量低 生成物的总能量高 燃烧、酸碱中和、金属与酸、金属的氧化、糖类、脂肪在人体内的氧化 分解反应，盐的水解、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 （提示）微观：化学键键能 断开化学键 吸收能量 形成化学键 放出能量 吸热反应 断开化学键 吸收能量 形成化学键 放出能量 放热反应 思考： 为什么伴随 化学反应发生能量的变化？ 问题： H2 + Cl2 = 2HCl的能量变化， 从微观的角度如何理解? 阶梯 共价键 能量（kJ/mol） 能量变化 H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 431 吸收436+243 放出431╳2 放热 183 kJ ∧ H H · * * + H Cl Cl * · * · ·· ·· · * * * * * Cl · · ·· ·· · Cl · · ·· ·· * Cl · · ·· ·· · * H · H 从化学反应 的本质分析： 断键 断键 形成共价键 二、反应热（阅读教材P3４ ） 1.定义: 2.符号: 3.单位: 4.可直接测量: 5.研究对象: 在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫做反应热 用△H表示 一般采用kJ/mol 测量仪器叫量热计 一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。 课堂练习 练习1： 1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量， 该反应的反应热为△H= kJ/mol。 ＋131.5 练习2： 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键 分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则消 耗1mol N2生成NH3的反应热为 ， 消耗1mol H2生成NH3的反应热为 。 -92kJ/mol 三、热化学方程式（P3６　二．两个自然段） 1、定义: 2、意义： 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 比较： H2　+　Cl2　=　2HCl （化学方程式） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; △H=-184.6 kJ/mol 　　　　　　　　　（热化学方程式） 叙述方程式的含义 对比小结：热化学方程式与一般化学方程式的书写区别 H2　+　Cl2　=　2HCl （化学方程式） H2（g）+ 1/2O2（ g ）= H20（ g ）； △H = — 241.8KJ/mol H2（g）+ 1/2O2（ g ）= H20（ l ）； △H = — 285.8KJ/mol 对比小结：热化学方程式与一般化学方程式的书写区别 答案： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; △H=-184.6 kJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H=-92.3kJ/mol 常温常压下，1gH2 在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则其热化学方程式： 3、热化学方程式的书写步骤 （1）写出化学方程式 （2）标明各物质的聚集状态 （3）标“；”后，写出△H的值并标明“+”与“-” （4）检查化学计量数和△H值是否配套 *注明反应的温度和压强（中学可不特别注明） 练习1、已知常温常压下，1gH2 在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则下列的热化学方程式书写正确的是（ ）。 A． ； B.