基态原子的核外电子排布--安徽蚌埠化学优质课.ppt

* * 安徽省蚌埠二中 赵继海 基态原子的核外电子排布 +20 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 8 2 N层 第4层 Ca的原子核外电子排布情况如何？ 想一想 +20 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 8 2 N层 第4层 核外电子排布规律： (3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个) (2)各电子层最多容纳2n2个电子； (1)能量最低原则； (3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个) (2)各电子层最多容纳2n2个电子； 核外电子排布规律： (1)能量最低原则； ? +20 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 9 1 N层 第4层 核外电子排布规律： (3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个) (2)各电子层最多容纳2n2个电子； (1)能量最低原则； +20 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 8 2 N层 第4层 从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。 问题1 ↑ H: 1s1 H: 1s1 电子层数 电子排布式 nl x 轨道类型 电子数 原子结构示意图 电子排布式 Li: 1s22s1 练一练 请写出4~10号元素原子的电子排布式。 3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6 原子结构示意图 电子排布式 Li: 1s22s1 问题2 泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。 泡利不相容原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 泡利不相容原理 电子排布式 1s 2s 轨道表示式 用一个○表示一个原子轨道，在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子。 Li: 1s22s1 ? 问题3 C 1s2 2s22p2 洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 C 1s2 2s22p2 洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 C 1s2 2s22p2 3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6 11钠Na [Ne] 3s1 12镁Mg [Ne] 3s2 13铝Al [Ne] 3s23p1 14硅Si [Ne] 3s23p2 15磷P [Ne] 3s23p3 16硫S [Ne] 3s23p4 17氯Cl [Ne] 3s23p5 18氩Ar [Ne] 3s23p6 3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6 钙Ca [Ar] 4s2 钙Ca 想一想 +20 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 8 2 N层 第4层