复习提纲物质的量与化学计算.ppt

热点透析 随堂应用 第三单元　 物质的量在化学计算中的 “桥梁”作用 解题虽然没有一成不变的方法模式，但应建立解题的基本思维模式：题示信息＋基础知识＋逻辑思维。掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力，常用的解题技巧有： 差量法 差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例，然后求解。如： 1． 一、 使用差量法的注意事项 (1)所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。 (2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应。 差量法的类型及应用 (1)质量差法 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热至质量不再减少，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 (　　)。 　　　　　 2． 3． 【典例1】 答案　A (2)体积差法 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 (　　)。 A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 【典例2】 答案　A 关系式法 物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法： 叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气) 二、 1． 由木炭、水蒸气制取NH3的关系为：3C～4NH3。 原子守恒法 2． 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。 电子转移守恒法 3． 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。 (2012·常州模拟)取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L－1的FeCl3溶液135 mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。 【典例3】 解析　依题意，有： 本题可用关系式法求解。 由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I－与Cl2之间的关系式：2I－～Cl2。 设KI的物质的量是x。 2I－ ～ Cl2 2　 　　1 x 0.025 mol 答案　2 mol·L－1 极值法 极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。 极值法解题的基本思路 极值法解题有三个基本思路： (1)把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 (2)把混合物假设成纯净物。 (3)把平行反应分别假设成单一反应。 三、 1． 2． 3．极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。 4．极值法解题的优点 极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。 (2012·青岛模拟)已知25 ℃下，0.1 mol·L－1某二元酸(H2A)溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 (　　)。 A．小于0.5 B．等于0.5 C．大于0.5且小于1 D．大于1且小于2 【典例4】 解析　因为0.1 mol·L－1 H2A的pH大于1，所以H2A是弱酸，则H2A与NaOH生成正盐(Na2A)时，由于Na2A水解，溶液显碱性，pH大于7，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶2＝0.5。现已知混合液的pH等于7，故H2A必须过量，NaOH溶液的浓度只能小于0.2 mol·L－1，所以两者的物质的量浓度之比一定要大于0.5，即最小值大于0.5。又因为H2A与NaOH反应生成酸式盐(NaHA)时，溶液的pH小于7，所以NaHA溶液显酸性，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶1，要使溶液的pH等于7，两者的物质的量浓度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比在0.5与1之间。 答案　C 四、平均值规律及应用 1. 2. 解题的关键是要通过平均值