原电池-分宜中学.PPT

主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测 高中化学 ? 选修 4 第一节　原电池 分宜中学 黄传胜 学习目标定位 1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。 2.会正确判断原电池的正极和负极。 3.掌握原电池电极反应式的书写方法。 学习重难点： 原电池的工作原理。 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 视频导学 氧化还原 电能 化学能 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 活动性 电解质溶液 自发地氧化还原反应 AD 电极相同 为非电解质 未形成闭合回路 疑难解析 学习探究 探究点一 原电池的工作原理 基础自学落实·重点互动探究 - + e- e- e- Cu2+ Cu2+ SO42- SO42- 溶解 加厚变亮 变浅 发生偏转 化学能转化为电能 锌 铜 铜 锌 溶液的温度略有升高 还有Cu2＋直接在锌电极上得电子被还原，部分化学能转化成热能 在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。 实验探究 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 锌片溶解，铜片加厚变亮 电流表指针发生偏转 CuSO4溶液的颜色变浅 溶液的 温度不升高 CuSO4溶液中的Cu2＋ Zn2＋ Cu2＋ 正极 负极 不偏转。如果要使电流表指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路.若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，电流表指针不会发生偏转。 不能移向锌片得电子被还原 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 (2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。 3．实验结论：与问题 1 中的原电池装置相比较，问题 2 中双液原电池具有哪些特点? (1)具有盐桥。取下盐桥，无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行。 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 (1)电解质溶液：一般能与负极反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与负极反应。 (2)电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。 1．原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。 2．原电池电极及电极反应特点 (1)负极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。 (2)正极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被还原，发生还原反应。 3．原电池的设计 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。 题目解析 学习探究 活学活用 基础自学落实·重点互动探究 铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，其电极反应分别为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C正确。 C 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 　Cu－2e－===Cu2＋　 Pt(或C) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　 Cu　 FeCl3溶液 +2 +3 0 +2 失电子，作负极 作电解质溶液 正极为比铜不活泼的金属或惰性电极 学习探究 探究点二 原电池的电极判断及电极反应式的书写 基础自学落实·重点互动探究 不活泼金属或非金属导体 活泼金属 电子流入 电子流出 还原反应 氧化反应 电极增重或产生气体 电极减轻 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ H＋＋2e－===H2↑　 Fe－2e－===Fe2＋ 3．有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以 KOH 溶液为电解质溶液，电池的总 反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。 (1)Zn发生________反应，是____极，电极反应式是_________________________。 (2)Ag2O发生______反应，是____极，电极反应式是_____________________________。 负 氧化 Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 还原　 正 Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 1．一般电极反应式的书写方法 (3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。 (1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断