2、知道离子晶体类型与性质的关系.PPT

一：知识回顾：离子键 重晶石 BaSO4 跟踪练习 用离子的电荷和半径比较下列离子晶体熔点高低的顺序。 　（1）MgO KCl　　 （2）MgO CaO 　（3）NaF NaCl NaBr (3)ZnS型晶胞 (4)CaF2型晶胞（蓝球为Fˉ和绿球Ca2+） 科学探究： 科学探究： 6、决定离子晶体结构的因素 （1）几何因素 晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 高考链接 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答： (1)镓的基态原子的电子排布式是_______________。 (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_______________ (3)下列说法正确的是_________ A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能：AsGa C.电负性：AsGa * * * * 第二单元 离子键 离子晶体 射阳二中 王 其 山 教学目标： 1、认识离子键、离子晶体的概念； 2、知道离子晶体类型与性质的关系。 3、 掌握晶格能的概念和意义; 教学重点、难点： 知道离子晶体类型与性质的关系。 1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式. 2.NaCl晶体是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢? 1、 称为离子键。 2、成键的微粒： 阴、阳离子 3、成键的本质： 静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子 直接相邻的阴、阳离子间强烈的静电作用 思考 哪些物质中含有离子键？ 　1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括________、___________和________________。 5.常见的离子化合物 6、影响离子键强弱的因素： 离子半径和 离子电荷 同种类型的离子晶体，通常离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。熔点就越 。 小 多 强 大 高 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键微粒： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 4、常见的离子晶体： 二、离子晶体 (2) 硬度 。 5. 离子晶体物理性质的特点： (1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。 较高 较大 (3) 水溶性 (4) 导电性 结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点? 离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。 （1）.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量 6、离子晶体的晶格能 （2）.表示：符号为U 单位是KJ/mol ,取正值 　 （3）、影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越 ，所带电荷越 ，离子键越强，晶格能越_____ 仔细阅读书本P40表3-2，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？ 小 多 大 4 晶格能的作用： 晶格能越大，离子晶体越 ，离子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。 稳定 高 大 四、晶胞类型： 思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？ 顶点和面心是钠离子 棱上和体心是氯离子 晶体的微观结构 NaCl (1) 氯化钠晶体 Na+ Cl- 3 1 5 6 2 4 1 5 4 2 3 6 每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。 6 这几个Na+在空间构成的几何构型为 。 正八面体 NaCl晶体中离子的配位数 (2