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1 准静态过程 准静态过程:过程中的每一状态都是平衡态 2 热力学第一定律 做功可以改变系统的状态 摩擦升温(机械功)、电加热(电功) 某一过程,系统从外界吸热 Q,对外界做功A,系统内能从初始态 E1变为 E2,则由能量守恒: 准静态绝热过程 循环过程: 一系统经历一系列变化后又回到初始状态 的 整个过程. * §1 准静态过程 §2 热力学第一定律 §3 理想气体的绝热过程 §4 循环过程 §5 卡诺循环 过程— 系统状态的变化 不受外界影响时,系统的宏观性质不随时间改变。 压缩汽缸中的气体 过程无限缓慢: 弛豫时间:非平衡态?平衡态的时间 实际压缩一次所用时间为 1 秒,就可以近似为准静态过程。 弛豫时间很短,约 10 -3 秒 P V O P-V图 平衡态 ? 一个点 准静态过程 ? 一条曲线 注意:非平衡态、非准静态过程 不能用P-V 图上的点、线表示 等压过程 P一定 P V O 等容过程 V一定 等温过程 T一定 2 热力学第一定律 一、内能 系统在一定状态下的能量 包括所有分子的动能EK与分子间的势能EP 理想气体: EP=0 内能是状态量, 与过程无关 A B EA EB 摩擦功: 准静态过程气体对外界做功: 总功: 二、功 过程量 P P V O 系统作正功 系统作负功 三、热量 传热—改变系统状态的另一种方法 条件:系统与外界的温度不同 T1 T2 通过分子热运动传递能量 无法用宏观量计算 热量Q—传热过程中传递的能量 热量是过程量 系统从外界吸收热量 系统向外界放出热量 总热量: 积分与过程有关 。 对微小过程: 2 热力学第一定律 四、热力学第一定律 1 2 E1 E2 注意: 1. 功、热量为过程量,内能为状态量 2. A、Q的正负号 3. 适用任何系统的任何过程 五、理想气体的热容量 1.热容量 系统从外界吸收热量 Q,使系统温度升高dT,则系统的热容量为 d 1 mol 物质 摩尔热容 定压摩尔热容 定容摩尔热容 任意过程 2.理想气体的热容量 准静态等容过程: 迈耶公式 低温时,只有平动,i =3; 常温时,转动被激发,i =3+2=5; 高温时,振动也被激发, i =3+2+2=7。 比热容比 经典理论有缺陷,严格一点需量子理论来解释 六.理想气体的等值准静态过程 1.等容过程 V一定 P V O P-V图上对应一直线 过程方程 特点 2 等压过程 P一定 P V O P-V图上对应一直线 过程方程 1 2 1?2 系统做正功 Q0 2?1 系统做负功 Q0 3.等温过程 T一定 P-V图上对应一曲线 P V O 过程方程 V1 V2 3 理想气体的绝热过程 P V O 绝热线 等温线 热机:将热转换成功 工质 蒸汽机:工质 水 锅炉 冷却器 汽缸 泵 Q1 A1 Q2 ′ A2′ 总的效果 从外界吸热 (Q1-Q2?) 对外作功 A1-A2 ? 4 循环过程 循环为准静态过程,在P-V图中对应闭合曲线。 正循环:顺时针方向进行 P V O 特点: 系统作净功=曲线所围面积 Q1—从外界吸热 Q2 ?—向外界放热 Q1、Q2 ?为纯数 从外界吸热(Q1-Q2?) 对外作功 (A1-A2 ?) 热机效率 循环为准静态过程,在P-V图中对应闭合曲线。 P V O 特点: 系统作净功=曲线所围面积 逆循环:逆时针方向进行 致冷系数: 向外界放热Q2 外界作功 A
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