水的电离平衡和溶液的酸碱性试卷.ppt

* 1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能进行pH的简单计算。 4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。 考纲要求 水的电离和溶液的酸碱性 《金版》P119 梳理基础 水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 。 (2)影响因素；只与 有关，升高温度，Kw 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 1×10－14 温度 增大 电解质 外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件　　　 平衡移动方向 Kw 水的电离 程度 c(OH－) c(H＋) 酸 碱 可水解的盐 Na2CO3 NH4Cl 温度 升温 降温 其他：如 加入Na 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 正 不变 增大 增大 减小 正 增大 增大 增大 增大 逆 减小 减小 减小 减小 正 不变 增大 减小 增大 1.在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？ 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。 深度思考 2.甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)Kw，平衡左移。 题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断 1. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　 ②NaOH ③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A.④③②① B.②③①④ C.④①②③ D.③②①④ C 2.一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－　ΔH0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　) A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变 B 3.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)水＝_____________，c(OH－)水＝________________。 10－12 mol·L－1　 10－12 mol·L－1 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)水＝_____________，c(OH－)水＝________________。 10－10 mol·L－1　 10－10 mol·L－1　 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)水＝______________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)水＝_____________。 10－2 mol·L－1 10－4 mol·L－1 4.《金版》P120 针对训练1、课时作业 6 关键：理清溶液中H＋或OH－的来源 题组二　水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于__________________________________ (1)酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。 (2)中性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。 (3)碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。 ＝ ＝ 溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 2.pH及其测量 (1)计算公式 （2）测量方法 定性测量：酸碱指示剂 《选修4》P47 深度思考 1.用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。 (1)pH7的溶液(　 　) (2)pH＝7的溶液(　 　 ) (3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　 　) (4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　 　 ) 不确定　 不确定　 中性　 不确定 (5)c(H＋)c(OH－)的溶液(　　) (6)0.1 mol·