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* 第二章 碱 金 属 复 习 课 湖北 汉川一中 李意凯 一、钠的物理性质 金属钠：色 态 硬度 密度 熔沸点 导电、传热性 银白色 软 固体 小 低 良好 二、钠的化学性质 1、钠与氧气反应： 失4e- 得4e- 4Na + O2 2Na2O (白色) （一）与非金属反应 失去2e- 得到2e- 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃 2、与其它非金属反应： 在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 2Na + S Na2S 研磨 （二）与水的反应 产物呈碱性 反应剧烈、有气体生成 气体推动小球迅速移动 反应放热、钠的熔点低 密度(钠) ＜ 密度（水） 现象 解释 浮 球 游 响 红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （三）与酸反应（用离子方程式表示） 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。 2Na+2H+==2Na ++ H2↑ (四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮 球 游 响 还有蓝色絮状沉淀生成。 （1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 化学方程式： 总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑ 2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+ + H2 离子方程式： 三、钠的存在与保存 元素存在形态： 游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在) 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 四、钠的用途 1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远，透雾力强） （钠具有还原性）。 白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价 常温 点燃 不稳定 稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 五、氧化钠与过氧化钠的比较 ? Na2O Na2O2 颜色状态 ? ? 氧元素价态 ? ? 生成条件 ? ? 稳定性 ? ? 与水反应 ? ? 与CO2反应 ? ? 特性 ? 用途 ? 补充1：与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= ________________， Na2O2+ H2SO4= _________________, 补充2：与SO2反应 Na2O+SO2=___________， Na2O2+ SO2= __________. Na2SO4+H2O 2 2 Na2SO4+H2O+O2↑ Na2SO4 Na2SO3 与盐反应 与碱反应 热稳定性 与酸反应 溶解性 晶体颜色 俗名 组成（元素） 碳酸氢钠 碳酸钠 三种：Na.C.O 四种：Na.C.H.O 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小的白色晶体 易溶 可溶 现象明显 反应剧烈 受热难分解 受