碱金属完整版.ppt

需要特别注意的问题 Na2O2的结构与性质:在Na2O2中,氧是-1价介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性又可以在一定条件下表现还原性,还可以在一定条件下发生自身氧化还原反应,但主要以氧化性为主 当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、SO32-等物质时，表现出氧化性，其还原产物是水（或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如酸性条件下的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性，其氧化产物为氧气。 与水反应 2Na2O2+4H2O===4NaOH+O2↑+2H2O 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 与CO2反应 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应放出的氧气中氧原子来自于O22— 【例2】向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生 【例3】把ag Na2O和a1g Na2O2分别加入等质量的bg水中(足量)，结果得到同浓度的溶液，则a、a1的关系是: 。 【例4】一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g,且nm ,符合此要求的物质是 （ ） ①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A． ⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤ CD 62：78 A 例 .（04全国）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 变化1.某温度下m g只含C、H、O三种元素的有机物在足量的氧气中充分燃烧，燃烧产物立即与Na2O2反应，固体增加m g，则符合要求的有机物分子的通式为_______________. 变化2.有CO与H2的混合气体，将其完全燃烧后与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增重3.2g，则原混合气体中CO与H2的体积比为（ ） A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.任意比 D D (CO)x(H2)Y 变化3.两种有机物以一定比例混合，一定条件下 a LO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是a L， 下列混合有机物中可能符合此条件是（ ） A.CH4、C2H4 B.CH3CH2OH、CH3COOH C.C2H6、HCHO D.HCOOH、CH3COOCH3 D ?过氧化钠与水、二氧化碳的反应 变化4.一定温度下m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g，且nm，符合要求的物质是（ ） A.HCOOCH3 B.CH3CHO C.HOOCCOOH D.C6H12O6 变化5.有机物CxHyOz a g充分燃烧后，与足量Na2O2充分反应，Na2O2 固体增重______ _____ _____ __g(有机物相对分子质量为M）。 变化6.由CO2、H2O（g）组成的混合气体1mol，其中CO2的物质的量分数为x，将混合气体缓慢通过有1mol，其中CO2的物质的量分数为x，将混合气体缓慢通过有1molNa2O2的真空管，充分反应， 真空管固体增重为_______________g. B A（M-16x+16z）/M 26x+2 ③Na2O2与H2O、CO2反应的差量型计算 差量法在此的的运用有质量差量和体积差量两种题型，解题思路是从化学反应的原理出发，巧妙地找出产生差量的原因，列比例求解，有时还可以结合元素守恒、合并化学方程式进行巧解。 Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中的“CO”化合，质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应可以看成是Na2O2与H2O中的“H2”化合，质量增加量即为“H2”的质量。由此可得出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有O2存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被Na2O2吸收。如甲醛HCHO[可写成(CO)(H2)]，乙酸：CH3COOH[可写成(CO)2(H2