水化学第5章沉淀滴定法试卷.ppt

* Fajans法常用吸附指示剂 指示剂 pKa 测定对象 滴定剂 颜色变化 滴定条件(pH) 荧光黄 ~7 Cl-,Br-,I-, Ag+ 黄绿 — 粉红 7～10 二氯 荧光黄 ~4 Cl-,Br-,I- Ag+ 黄绿 — 粉红 4～10 曙红 ~2 Br-,I-, SCN- Ag+ 粉红 — 红紫 2～10 甲基紫 Ag+ Cl- 红 — 紫 酸性 沉淀对卤离子及指示剂的吸附能力： * 标准溶液的配制与标定 AgNO3: （棕色瓶中保存） 纯品直接配制(贵） 粗配后用NaCl标液标定其浓度 NH4SCN: 以AgNO3标液, Volhard法标定 NaCl－工作基准或优级纯，直接配制 高温电炉中于550oC干燥2h. 置于瓷坩埚中，在石棉网上用天然气灯加热. * 小 结 1.了解沉淀滴定曲线的形状(不计算); 2.掌握莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法中所用的指示剂、方法特点、应用条件。 3.明确溶解度、溶度积与条件溶度积的定义，能够计算条件溶度积Ksp和溶解度S； 4. 一般了解沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因素； * 习题 1、AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,原因是（ ） A、盐效应 ; B、酸效应 ; C、配位效应 ; D、同离子效应 2、Mohr（莫尔）沉淀滴定法中使用的指示剂为（ ） A、NaCl； B、K2CrO4； C、Na3AsO4； D、（NH4）SO4·FeSO4； 3、Mohr法适用的pH范围为：（ ） A、2.0； B、12.0； C、4.0～6.0； D、6.5～10.5； * 4、Mohr法适用的pH范围一般为6.5～10.5,但应用于含NH4+水样中氯含量时, 其适用的pH为6.5～7.2这主要是由于碱性稍强时：（ ） A、易形成Ag2O沉淀； B、易形成AgCL配离子； C、易形成Ag（NH3）2+配离子；D、Ag2CrO4沉淀提早形成； 5、在pH=4的介质中,莫尔法滴定Cl时,所得分析结果: （ ） 偏高; B偏低; C.不影响; D.无法确定. 6、沉淀滴定法中的莫尔法不适于测定I－，是因为（ ） A、生成的沉淀强烈吸附被测物； B、没有适当的指示剂指示终点； C、生成的沉淀溶解度太小； D、沉淀酸度无法控制 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * * * 第5章 沉淀滴定法 * 5.1 沉淀的溶解度及其影响因素 5.1.1 溶解度与溶度积 MA(固) MA(水) M++A- M+A- [MA]水: 固有溶解度(分子溶解度),用S0表示 Kθsp＝a(M) ·a(A) 活度积常数, 只与t有关 S0 * 溶度积与条件溶度积 M′ A′ … … MA=M＋A K′sp＝[M′ ][A′ ]＝[M]?M[A]? A=Ksp ? M ? A 条件溶度积常数, 与条件有关 MmAn？ K′sp≥ Ksp ≥ Kθsp 溶度积常数， 与t、I有关 MA2: K′sp＝[M′ ][A′ ]2 =Ksp ?M ?A2 * 5.1.2 影响S 的因素 1.同离子效应 2.盐效应 3.酸效应 4.配位效应 5.其他因素 * 1. 盐效应—增大溶解度 沉淀重量法中，用I=0.1时的Ksp计算; 计算难溶盐在纯水中的溶解度用Ksp ? S/S0 1.6 1.4 1.2 1.0 0.001 0.005 0.01 c(KNO3)/(mol·L-1) BaSO4 AgCl I , S /wjhx/2/right2_32.htm * 2. 同离子效应—减小溶解度 沉淀重量法总要加过量沉淀剂. 例: 测SO42- 若加入过量Ba2+, [Ba2+]=0.01mol·L-1 S=[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=6×10-10/0.01=6×10-8 mol·L-1 m(BaSO4)=6×10- 8×300×23