定义配位化合物的化学键理论.PPT

离子极化 离子的极化能力 离子的变形性 离子极化对键型和晶型的影响 三、原子结构 Bohr氢原子理论 氢原子光谱谱线的通式: 1/? = RH (1/n12 – 1/n22) 两个假设 微观粒子的波粒二象性 ? = h/p = h/mv 3. 近代量子力学对氢原子结构的描述： 微观粒子的运动服从Shrodinger方程式，可用特定的波函数来描述它们的运动状态。 电子并不存在确定的原子轨道，但电子在空间都有一定的几率分布。 电子的运动状态由四个量子数(n, l, m, ms)所规定，包括电子在空间的几率密度、能量、轨道形状和空间取向、电子的自旋状态。 (四个量子数的取值) * 元 素 部 分 元素及其重要化合物性质变化的规律 重要化合物和离子的结构 重要化合物和离子的化学性质 离子的分离和鉴定 一、元素及其重要化合物性质变化的规律 1. 周期表中元素性质的变化规律 主族元素化合物性质的变化规律 s区金属氢氧化物的碱性强弱 p区元素的氧化物、氢氧化物及含氧酸酸碱性的变化规律 氧化物酸碱性的变化规律： 同周期元素最高氧化态氧化物，从左到右碱性依次减弱，酸性依次增强； 同族元素同氧化态氧化物碱性从上到下依次增强； 有多种氧化态的元素，其氧化物的酸性依氧化态升高的顺序增强。 3) p区元素最高氧化态水和氧化物的氧化性强弱的变化规律 4) p区元素氢化物的酸性和氧化性的变化规律 3. 副族元素化合物性质的变化规律---酸碱性及氧化还原性 Cu2+ Ag+ Zn2+ Cd2+ Hg2+ NaOH Cu(OH)2 AgO Zn(OH)2 Cd(OH)2 HgO 过量 Cu(OH)42- Zn(OH)42- Cd(OH)42- NaOH 6 mol dm-3 2 浓NaOH 二、重要化合物和离子的结构 氟化氙的结构 卤素含氧酸根的结构 多卤化物 I3-为线型结构 O3的分子结构：中心氧原子sp2杂化， 形成?键和?34 过氧化氢 二氧化硫结构：sp2杂化　?键和?34 三氧化硫结构：sp2杂化　?键和?46 氮分子的结构 氨的结构 硝酸的结构 H3PO2 H3PO3 H3PO4 的结构 CO和CO2的结构 硅酸盐 含硼化合物的结构 CuCl2 为顺磁性， 结构： dsp2杂化 链状结构 HgCl2： sp杂化 线型分子 反磁性 Hg2Cl2 ： sp杂化 线型分子 反磁性 配位化合物的结构 三、重要化合物和离子的化学性质 1. 氧化还原性质 过氧化氢的氧化还原性质 硝酸与金属的反应： a) Fe Cr Al和冷浓硝酸，形成一层不溶的保护膜，阻碍 反应的继续进行 b) Sn As Sb Mo W等和浓硝酸反应生成含水的氧化物或含氧酸 c) 其余金属和硝酸反应都生成硝酸盐 硝酸被金属还原的产物： 浓硝酸(12-16 mol dm-3) NO2为主； 6-8 mol dm-3 硝酸 NO为主； ~2 mol dm-3 硝酸 N2O为主； 活泼金属与很稀的硝酸(2 mol dm-3) 以NH4+为主； 活泼金属与硝酸 H2 王水 Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O Sn(II)的还原性 Fe3+ ? Fe2+ Hg2+ ? Hg22- ? Hg 氧化态间的转化 Cu+ Cu2+ Cu2+ 0.153V Cu+ 0.521V Cu 生成沉淀： 2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 生成配合物 ：2Cu2+ + 2H+ + 4Cl- + Cu = 2H[CuCl2] Hg(I) Hg(II) Hg2+ 0.92V Hg22+ 0.797V Hg Hg2(NO3) + H2S = HgS + Hg + 2HNO3 Hg2(NO3) + 2NH3 =